जानकारी की जाँच करें। इस आलेख में प्रस्तुत तथ्यों की सत्यता और जानकारी की विश्वसनीयता की जांच करना आवश्यक है। इस विषय पर वार्ता पृष्ठ पर एक चर्चा है: शब्दावली के बारे में संदेह। रासायनिक सूत्र ... विकिपीडिया
एक रासायनिक सूत्र रासायनिक संकेतों, संख्याओं और पृथक करने वाले कोष्ठकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी का प्रतिबिंब है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है ... ... विकिपीडिया
एक रासायनिक सूत्र रासायनिक संकेतों, संख्याओं और पृथक करने वाले कोष्ठकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी का प्रतिबिंब है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है ... ... विकिपीडिया
एक रासायनिक सूत्र रासायनिक संकेतों, संख्याओं और पृथक करने वाले कोष्ठकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी का प्रतिबिंब है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है ... ... विकिपीडिया
एक रासायनिक सूत्र रासायनिक संकेतों, संख्याओं और पृथक करने वाले कोष्ठकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी का प्रतिबिंब है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है ... ... विकिपीडिया
मुख्य लेख: अकार्बनिक यौगिक तत्व द्वारा अकार्बनिक यौगिकों की सूची अकार्बनिक यौगिकों की सूचनात्मक सूची, प्रत्येक पदार्थ के लिए वर्णानुक्रम में (सूत्र द्वारा) प्रस्तुत की जाती है, तत्वों के हाइड्रोजन एसिड (उनके ... ... विकिपीडिया के साथ)
इस लेख या खंड में संशोधन की आवश्यकता है। कृपया लेख लिखने के नियमों के अनुसार लेख में सुधार करें ... विकिपीडिया
एक रासायनिक समीकरण (रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण) रासायनिक सूत्रों, संख्यात्मक गुणांक और गणितीय प्रतीकों का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया का एक सशर्त रिकॉर्ड है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण गुणात्मक और मात्रात्मक देता है ... ... विकिपीडिया
रासायनिक सॉफ्टवेयर रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले कंप्यूटर प्रोग्राम हैं। सामग्री 1 रासायनिक संपादक 2 प्लेटफार्म 3 साहित्य ... विकिपीडिया
पुस्तकें
- बायोकेमिकल शर्तों का संक्षिप्त शब्दकोश, कुनिज़ेव एस.एम. , शब्दकोश सामान्य जैव रसायन, पारिस्थितिकी और जैव प्रौद्योगिकी की मूल बातें का अध्ययन करने वाले विश्वविद्यालयों के रासायनिक और जैविक विशिष्टताओं के छात्रों के लिए है, और इसका उपयोग इसमें भी किया जा सकता है ... श्रेणी: जीव विज्ञान प्रकाशक: VUZOVSKAYA KNIGA, निर्माता:
2.1. रासायनिक भाषा और उसके भाग
मानव जाति कई अलग-अलग भाषाओं का उपयोग करती है। के अलावा प्राकृतिक भाषाएं(जापानी, अंग्रेजी, रूसी - कुल मिलाकर 2.5 हजार से अधिक), वहाँ भी हैं कृत्रिम भाषाएंजैसे एस्पेरान्तो। कृत्रिम भाषाओं में से हैं भाषाओंविभिन्न विज्ञान. तो, रसायन शास्त्र में, कोई अपना स्वयं का उपयोग करता है, रासायनिक भाषा.
रासायनिक भाषा- संक्षिप्त, संक्षिप्त और दृश्य रिकॉर्डिंग और रासायनिक जानकारी के प्रसारण के लिए डिज़ाइन किए गए प्रतीकों और अवधारणाओं की एक प्रणाली।
अधिकांश प्राकृतिक भाषाओं में लिखे गए संदेश को वाक्यों में, वाक्यों को शब्दों में और शब्दों को अक्षरों में विभाजित किया जाता है। यदि हम वाक्यों, शब्दों और अक्षरों को भाषा के भाग कहते हैं, तो हम रासायनिक भाषा (तालिका 2) में समान भागों को अलग कर सकते हैं।
तालिका 2।रासायनिक भाषा के भाग
किसी भी भाषा में एक बार में महारत हासिल करना असंभव है, यह बात रासायनिक भाषा पर भी लागू होती है। इसलिए, अभी के लिए, आप केवल इस भाषा की मूल बातों से परिचित होंगे: कुछ "अक्षर" सीखें, "शब्दों" और "वाक्य" के अर्थ को समझना सीखें। इस अध्याय के अंत में आपका परिचय होगा खिताबरसायन रासायनिक भाषा का एक अभिन्न अंग हैं। जैसे-जैसे आप रसायन शास्त्र का अध्ययन करेंगे, रासायनिक भाषा के बारे में आपका ज्ञान विस्तृत और गहरा होता जाएगा।
रासायनिक भाषा।
1. आप कौन सी कृत्रिम भाषाएं जानते हैं (पाठ्यपुस्तक के पाठ में नामित लोगों को छोड़कर)?
2. थानो प्राकृतिक भाषाएंकृत्रिम से अलग
3. क्या आपको लगता है कि रासायनिक घटनाओं का वर्णन करते समय रासायनिक भाषा के उपयोग के बिना करना संभव है? यदि नहीं, तो क्यों नहीं? यदि हां, तो इस तरह के विवरण के फायदे और नुकसान क्या होंगे?
2.2. रासायनिक तत्वों के प्रतीक
किसी रासायनिक तत्व का प्रतीक उस तत्व के स्वयं या उस तत्व के एक परमाणु को दर्शाता है।
ऐसा प्रत्येक वर्ण एक संक्षिप्त नाम है लैटिन नामरासायनिक तत्व, जिसमें लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षर होते हैं (लैटिन वर्णमाला के लिए, परिशिष्ट 1 देखें)। प्रतीक पूंजीकृत है। कुछ तत्वों के प्रतीक, साथ ही रूसी और लैटिन नाम तालिका 3 में दिए गए हैं। लैटिन नामों की उत्पत्ति के बारे में भी जानकारी दी गई है। सामान्य नियमप्रतीकों का उच्चारण मौजूद नहीं है, इसलिए तालिका 3 एक प्रतीक के "पठन" को भी दिखाती है, अर्थात रासायनिक सूत्र में इस प्रतीक को कैसे पढ़ा जाता है।
मौखिक भाषण में किसी तत्व के नाम को प्रतीक के साथ बदलना असंभव है, और हस्तलिखित या मुद्रित ग्रंथों में इसकी अनुमति है, लेकिन अनुशंसित नहीं है। वर्तमान में, 110 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, उनमें से 109 के नाम और प्रतीक अंतर्राष्ट्रीय द्वारा अनुमोदित हैं शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ (आईयूपीएसी)।
तालिका 3 केवल 33 तत्वों के बारे में जानकारी प्रदान करती है। रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय ये ऐसे तत्व हैं जिनका आप सबसे पहले सामना करेंगे। परिशिष्ट 2 में रूसी नाम (वर्णमाला क्रम में) और सभी तत्वों के प्रतीक दिए गए हैं।
टेबल तीनकुछ रासायनिक तत्वों के नाम और प्रतीक
नाम |
||||
लैटिन |
लिखना |
|||
| - | लिखना |
मूल |
- | - |
| नाइट्रोजन | एनइट्रोजेनियम | ग्रीक से। "नमकीन को जन्म देना" | "एन" | |
| अल्युमीनियम | अलीअल्युमीनियम | अक्षांश से। "फिटकरी" | "एल्यूमीनियम" | |
| आर्गन | एआरगोन | ग्रीक से। "निष्क्रिय" | "आर्गन" | |
| बेरियम | बी 0 ए 0रियम | ग्रीक से। " अधिक वज़नदार" | "बेरियम" | |
| बीओआर | बीओरुम | अरबी से। "सफेद खनिज" | "बोर" | |
| ब्रोमिन | बीआरओमुम | ग्रीक से। "दुर्भावनापूर्ण" | "ब्रोमीन" | |
| हाइड्रोजन | एचहाइड्रोजनियम | ग्रीक से। "पानी को जन्म देना" | "राख" | |
| हीलियम | वहलियम | ग्रीक से। " सूरज" | "हीलियम" | |
| लोहा | फ़ेररुम | अक्षांश से। "तलवार" | "फेरम" | |
| सोना | औरम | अक्षांश से। "जलता हुआ" | "औरम" | |
| आयोडीन | मैंओदुम | ग्रीक से। " नील लोहित रंग का" | "आयोडीन" | |
| पोटैशियम | कएलियम | अरबी से। "लाइ" | "पोटैशियम" | |
| कैल्शियम | सीएकैल्शियम | अक्षांश से। "चूना पत्थर" | "कैल्शियम" | |
| ऑक्सीजन | हेजाइजेनियम | ग्रीक से। "अम्ल के उत्पादक" | " के बारे में" | |
| सिलिकॉन | सीलाइसियम | अक्षांश से। "चकमक पत्थर" | "सिलिकियम" | |
| क्रीप्टोण | कृइप्टन | ग्रीक से। "छुपे हुए" | "क्रिप्टन" | |
| मैगनीशियम | एमए जीनीसियम | नाम से मैग्नीशिया के प्रायद्वीप | "मैग्नीशियम" | |
| मैंगनीज | एमए एनगनुमा | ग्रीक से। "शुद्धिकरण" | "मैंगनीज" | |
| तांबा | घनप्रुम | ग्रीक से। नाम के बारे में। साइप्रस | "कप्रम" | |
| सोडियम | नातिकड़ी | अरबी से, "डिटर्जेंट" | "सोडियम" | |
| नीयन | Neपर | ग्रीक से। " नया" | "नियॉन" | |
| निकल | नीस्तंभ | उसकी तरफ से। "सेंट निकोलस का तांबा" | "निकल" | |
| बुध | एचयद्रारी जीयरुम | अक्षांश. "तरल चांदी" | "हाइड्रारग्यरम" | |
| प्रमुख | पीलुम बीउम | अक्षांश से। सीसा और टिन के मिश्र धातु का नाम। | "साहुल" | |
| गंधक | एसगंधक | संस्कृत से "ज्वलनशील पाउडर" | "एस" | |
| चांदी | एआर जीएंटुम | ग्रीक से। " हल्के रंग" | "अर्जेंटम" | |
| कार्बन | सीअर्बोनियम | अक्षांश से। "कोयला" | "सीई" | |
| फास्फोरस | पीहौस्फोरस | ग्रीक से। "प्रकाश लाने वाला" | "पी.ई" | |
| एक अधातु तत्त्व | एफलुओरम | अक्षांश से। क्रिया "बहने के लिए" | "फ्लोरीन" | |
| क्लोरीन | क्लोरीनओरुम | ग्रीक से। "हरापन" | "क्लोरीन" | |
| क्रोमियम | सीएच आरओमियम | ग्रीक से। "डाई" | "क्रोम" | |
| सीज़ियम | सीऐ एस ium | अक्षांश से। "आसमानी नीला" | "सीज़ियम" | |
| जस्ता | जेडमैं एनसह | उसकी तरफ से। "टिन" | "जस्ता" | |
2.3. रासायनिक सूत्र
रसायनों को संदर्भित करने के लिए उपयोग किया जाता है रासायनिक सूत्र.
आणविक पदार्थों के लिए, रासायनिक सूत्र इस पदार्थ के एक अणु को भी निरूपित कर सकता है।
किसी पदार्थ के बारे में जानकारी भिन्न हो सकती है, इसलिए भिन्न हैं रासायनिक सूत्रों के प्रकार.
सूचना की पूर्णता के आधार पर, रासायनिक सूत्रों को चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जाता है: प्रोटोजोआ,
मोलेकुलर, संरचनात्मकऔर स्थानिक.
सरलतम सूत्र में सदस्यताओं में एक सामान्य भाजक नहीं होता है।
सूचकांक "1" को सूत्रों में नहीं रखा गया है।
सरलतम सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ, सल्फर - एस, फास्फोरस ऑक्साइड - पी 2 ओ 5, ब्यूटेन - सी 2 एच 5, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4, सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - NaCl.
जल का सरलतम सूत्र (H2O) दर्शाता है कि जल में तत्व है हाइड्रोजन(एच) और तत्व ऑक्सीजन(ओ), और पानी के किसी भी हिस्से में (एक हिस्सा किसी चीज का एक हिस्सा है जिसे उसके गुणों को खोए बिना विभाजित किया जा सकता है।) हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या दोगुनी है। अधिक संख्याऑक्सीजन परमाणु।
कणों की संख्या, समेत परमाणुओं की संख्या, लैटिन अक्षर . द्वारा निरूपित एन. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को निरूपित करना - एनएच, और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है एनहे, हम लिख सकते हैं कि
या एनएच: एनओ = 2: 1।
फॉस्फोरिक एसिड (एच 3 पीओ 4) का सबसे सरल सूत्र दर्शाता है कि फॉस्फोरिक एसिड में परमाणु होते हैं हाइड्रोजन, परमाणु फास्फोरसऔर परमाणु ऑक्सीजन, और फॉस्फोरिक एसिड के किसी भी हिस्से में इन तत्वों के परमाणुओं की संख्या का अनुपात 3:1:4 है, अर्थात
राष्ट्रीय राजमार्ग: एनपी: एनओ = 3:1:4।
किसी भी व्यक्तिगत रासायनिक पदार्थ के लिए और एक आणविक पदार्थ के लिए सबसे सरल सूत्र तैयार किया जा सकता है, इसके अलावा, आण्विक सूत्र.
आणविक सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ 2, सल्फर - एस 8, फॉस्फोरस ऑक्साइड - पी 4 ओ 10, ब्यूटेन - सी 4 एच 10, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4।
गैर-आणविक पदार्थों में आणविक सूत्र नहीं होते हैं।
तत्वों के प्रतीकों को सरल और आणविक सूत्रों में लिखने का क्रम रासायनिक भाषा के नियमों से निर्धारित होता है, जिसे आप रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय सीखेंगे। वर्णों का क्रम इन सूत्रों द्वारा दी गई जानकारी को प्रभावित नहीं करता है।
पदार्थों की संरचना को प्रतिबिम्बित करने वाले चिन्हों में से हम अभी तक का ही प्रयोग करेंगे वैलेंस स्ट्रोक("डैश")। यह चिन्ह तथाकथित के परमाणुओं के बीच उपस्थिति दर्शाता है सहसंयोजक बंधन(यह किस तरह का कनेक्शन है और इसकी विशेषताएं क्या हैं, आपको जल्द ही पता चल जाएगा)।
पानी के अणु में, ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सरल (एकल) बंधन से जुड़ा होता है, और हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से जुड़े नहीं होते हैं। यह पानी के संरचनात्मक सूत्र द्वारा स्पष्ट रूप से दिखाया गया है। 
एक अन्य उदाहरण: सल्फर अणु एस 8। इस अणु में, 8 सल्फर परमाणु एक आठ-सदस्यीय चक्र बनाते हैं जिसमें प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य परमाणुओं से साधारण बंधनों से जुड़ा होता है। सल्फर के संरचनात्मक सूत्र की तुलना अंजीर में दिखाए गए इसके अणु के त्रि-आयामी मॉडल से करें। 3. कृपया ध्यान दें कि सल्फर का संरचनात्मक सूत्र इसके अणु के आकार को व्यक्त नहीं करता है, बल्कि केवल सहसंयोजक बंधों द्वारा परमाणुओं को जोड़ने का क्रम दर्शाता है।
फॉस्फोरिक एसिड के संरचनात्मक सूत्र से पता चलता है कि इस पदार्थ के अणु में चार ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक डबल बॉन्ड द्वारा केवल फॉस्फोरस परमाणु से जुड़ा होता है, और फॉस्फोरस परमाणु, बदले में, तीन और ऑक्सीजन परमाणुओं से साधारण बॉन्ड से जुड़ा होता है। . इन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक, अणु में मौजूद तीन हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक के साथ एक साधारण बंधन से जुड़ा होता है।/p>
मीथेन अणु के निम्नलिखित त्रि-आयामी मॉडल की तुलना इसके स्थानिक, संरचनात्मक और आणविक सूत्र से करें:
|
|
|
मीथेन के स्थानिक सूत्र में, पच्चर के आकार के वैलेंस स्ट्रोक, जैसे कि परिप्रेक्ष्य में, दिखाते हैं कि कौन सा हाइड्रोजन परमाणु "हमारे करीब" है और कौन सा "हमसे दूर" है।
कभी-कभी स्थानिक सूत्र बांड की लंबाई और अणु में बंधों के बीच के कोणों के मूल्यों को इंगित करता है, जैसा कि पानी के अणु के उदाहरण में दिखाया गया है।
गैर-आणविक पदार्थों में अणु नहीं होते हैं। एक गैर-आणविक पदार्थ में रासायनिक गणना करने की सुविधा के लिए, तथाकथित सूत्र इकाई.
कुछ पदार्थों की सूत्र इकाइयों की संरचना के उदाहरण: 1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (क्वार्ट्ज रेत, क्वार्ट्ज) SiO 2 - सूत्र इकाई में एक सिलिकॉन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं; 2) सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) NaCl - सूत्र इकाई में एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है; 3) लौह Fe - एक सूत्र इकाई में एक लोहे का परमाणु होता है। एक अणु की तरह, एक सूत्र इकाई किसी पदार्थ का सबसे छोटा भाग होता है जो अपने रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।
तालिका 4
विभिन्न प्रकार के फ़ार्मुलों द्वारा दी गई जानकारी
सूत्र प्रकार |
सूत्र द्वारा दी गई जानकारी। |
|
| प्रोटोजोआ मोलेकुलर संरचनात्मक स्थानिक |
|
|
आइए अब उदाहरण सहित विचार करें कि विभिन्न प्रकार के सूचना सूत्र हमें क्या देते हैं।
1. पदार्थ: एसीटिक अम्ल. सबसे सरल सूत्र सीएच 2 ओ है, आणविक सूत्र सी 2 एच 4 ओ 2 है, संरचनात्मक सूत्र
सबसे सरल सूत्रहमें बताता है कि
1) रचना में एसीटिक अम्लकार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन शामिल हैं;
2) इस पदार्थ में कार्बन परमाणुओं की संख्या हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित है, जैसा कि 1:2:1 है, अर्थात् एनएच: एनसी: एनओ = 1:2:1.
आण्विक सूत्रजोड़ता है कि
3) एसिटिक एसिड के एक अणु में - 2 कार्बन परमाणु, 4 हाइड्रोजन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु।
संरचनात्मक सूत्रजोड़ता है कि
4, 5) अणु में, दो कार्बन परमाणु एक ही बंधन से जुड़े होते हैं; उनमें से एक, इसके अलावा, तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है, प्रत्येक एकल बंधन के साथ, और दूसरा दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ, एक दोहरे बंधन के साथ, और दूसरे के साथ एक एकल बंधन; अंतिम ऑक्सीजन परमाणु भी चौथे हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक साधारण बंधन से जुड़ा होता है।
2. पदार्थ: सोडियम क्लोराइड.
सबसे सरल सूत्र NaCl है।
1) सोडियम क्लोराइड में सोडियम और क्लोरीन होता है।
2) इस पदार्थ में सोडियम परमाणुओं की संख्या क्लोरीन परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।
3. पदार्थ: लोहा.
सबसे सरल सूत्र Fe है।
1) इस पदार्थ की संरचना में केवल लोहा शामिल है, अर्थात यह एक साधारण पदार्थ है।
4. पदार्थ: ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड . सबसे सरल सूत्र एचपीओ 3 है, आणविक सूत्र एच 3 पी 3 ओ 9 है, संरचनात्मक सूत्र
1) ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड की संरचना में हाइड्रोजन, फास्फोरस और ऑक्सीजन शामिल हैं।
2) एनएच: एनपी: एनओ = 1:1:3।
3) एक अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु, तीन फास्फोरस परमाणु और नौ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
4, 5) तीन फॉस्फोरस परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु, बारी-बारी से, छह-सदस्यीय चक्र बनाते हैं। चक्र के सभी लिंक सरल हैं। प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु, इसके अलावा, दो और ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, एक के साथ - एक दोहरा बंधन, और दूसरा - एक साधारण। फॉस्फोरस परमाणुओं से साधारण बंधों से जुड़े तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक साधारण बंधन से भी जुड़ा होता है।
| फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4(दूसरा नाम फॉस्फोरिक एसिड है) एक आणविक संरचना का एक पारदर्शी रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो 42 o C पर पिघलता है। यह पदार्थ पानी में बहुत घुलनशील है और यहां तक कि हवा से जल वाष्प को अवशोषित करता है (हाइग्रोस्कोपिक रूप से)। फॉस्फोरिक एसिड बड़ी मात्रा में उत्पादित होता है और मुख्य रूप से फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में, साथ ही साथ रासायनिक उद्योग में, माचिस के उत्पादन में और यहां तक कि निर्माण में भी उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, दंत प्रौद्योगिकी में सीमेंट के निर्माण में फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है, कई का हिस्सा है दवाई. यह एसिड इतना सस्ता है कि कुछ देशों में, जैसे कि संयुक्त राज्य अमेरिका, बहुत शुद्ध फॉस्फोरिक एसिड, पानी से अत्यधिक पतला, महंगे साइट्रिक एसिड को बदलने के लिए जलपान में जोड़ा जाता है। |
| मीथेन - सीएच 4।अगर आपके घर में गैस का चूल्हा है, तो आपको हर दिन यह पदार्थ मिलता है: आपके स्टोव के बर्नर में जलने वाली प्राकृतिक गैस 95% मीथेन है। मीथेन -161 o C के क्वथनांक के साथ एक रंगहीन और गंधहीन गैस है। जब हवा के साथ मिलाया जाता है, तो यह विस्फोटक होता है, जो कभी-कभी कोयले की खदानों में होने वाले विस्फोटों और आग की व्याख्या करता है (मीथेन का दूसरा नाम फायरएम्प है)। मीथेन का तीसरा नाम - दलदली गैस - इस तथ्य के कारण है कि इस विशेष गैस के बुलबुले दलदलों के नीचे से उठते हैं, जहां यह कुछ बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप बनता है। उद्योग में, अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए ईंधन और कच्चे माल के रूप में मीथेन का उपयोग किया जाता है।मीथेन सबसे सरल है हाइड्रोकार्बन. पदार्थों के इस वर्ग में ईथेन (सी 2 एच 6), प्रोपेन (सी 3 एच 8), एथिलीन (सी 2 एच 4), एसिटिलीन (सी 2 एच 2) और कई अन्य पदार्थ भी शामिल हैं। |
तालिका 5.कुछ पदार्थों के लिए विभिन्न प्रकार के सूत्रों के उदाहरण-
जीवन के आधार का प्रसिद्ध सूत्र - जल। इसके अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होता है, जिसे H2O लिखा जाता है। यदि दो गुना अधिक ऑक्सीजन है, तो एक पूरी तरह से अलग पदार्थ निकलेगा - H2O2। यह क्या है और परिणामी पदार्थ पानी के अपने "सापेक्ष" से कैसे भिन्न होगा?
H2O2 - यह पदार्थ क्या है?
आइए इस पर अधिक विस्तार से ध्यान दें। H2O2 हाइड्रोजन पेरोक्साइड का सूत्र है, हाँ, सफेद खरोंच का इलाज करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला सूत्र। हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2 - वैज्ञानिक।
कीटाणुशोधन के लिए 3% पेरोक्साइड समाधान का उपयोग किया जाता है। शुद्ध या केंद्रित रूप में, यह त्वचा को रासायनिक जलन का कारण बनता है। एक तीस प्रतिशत पेरोक्साइड समाधान को अन्यथा पेरिहाइड्रोल कहा जाता है; यह पहले हेयरड्रेसिंग सैलून में बालों को ब्लीच करने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। उसके द्वारा जली हुई त्वचा भी सफेद हो जाती है।
H2O2 . के रासायनिक गुण
हाइड्रोजन पेरोक्साइड "धातु" स्वाद के साथ एक रंगहीन तरल है। यह एक अच्छा विलायक है और पानी, ईथर, अल्कोहल में आसानी से घुलनशील है।
तीन और छह प्रतिशत पेरोक्साइड समाधान आमतौर पर तीस प्रतिशत घोल को पतला करके तैयार किया जाता है। जब सांद्र H2O2 संग्रहीत किया जाता है, तो पदार्थ ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है, इसलिए विस्फोट से बचने के लिए इसे कसकर सील कंटेनरों में नहीं रखा जाना चाहिए। पेरोक्साइड की एकाग्रता में कमी के साथ, इसकी स्थिरता बढ़ जाती है। इसके अलावा, H2O2 के अपघटन को धीमा करने के लिए, इसमें विभिन्न पदार्थ जोड़े जा सकते हैं, उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक या सैलिसिलिक एसिड। मजबूत एकाग्रता (90 प्रतिशत से अधिक) के समाधान को संग्रहीत करने के लिए, पेरोक्साइड में सोडियम पाइरोफॉस्फेट मिलाया जाता है, जो पदार्थ की स्थिति को स्थिर करता है, और एल्यूमीनियम के जहाजों का भी उपयोग किया जाता है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में H2O2 एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है। अधिक बार, हालांकि, पेरोक्साइड ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है। पेरोक्साइड को एक एसिड माना जाता है, लेकिन बहुत कमजोर; हाइड्रोजन पेरोक्साइड के लवण पेरोक्साइड कहलाते हैं।
ऑक्सीजन प्राप्त करने की एक विधि के रूप में
H2O2 की अपघटन प्रतिक्रिया तब होती है जब कोई पदार्थ उच्च तापमान (150 डिग्री सेल्सियस से अधिक) के संपर्क में आता है। परिणाम पानी और ऑक्सीजन है।
प्रतिक्रिया सूत्र - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
एच 2 ओ 2 और एच 2 ओ \u003d +1 में एच का ऑक्सीकरण राज्य।
O का ऑक्सीकरण अवस्था: H 2 O 2 \u003d -1 में, H 2 O \u003d -2 में, O 2 \u003d 0 में
2 ओ -1 - 2e -> O2 0
ओ -1 + ई -> ओ -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2
हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन तब भी हो सकता है जब कमरे का तापमान, यदि आप उत्प्रेरक का उपयोग करते हैं ( रासायनिक पदार्थप्रतिक्रिया को तेज करना)।
प्रयोगशालाओं में, ऑक्सीजन प्राप्त करने के तरीकों में से एक, बर्थोलेट नमक या पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन के साथ, पेरोक्साइड अपघटन की प्रतिक्रिया है। इस मामले में, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है। अन्य पदार्थ जो H2O2 के अपघटन को तेज करते हैं, वे हैं कॉपर, प्लैटिनम, सोडियम हाइड्रॉक्साइड।
पेरोक्साइड की खोज का इतिहास
पेरोक्साइड की खोज की दिशा में पहला कदम 1790 में जर्मन अलेक्जेंडर हंबोल्ट द्वारा बनाया गया था, जब उन्होंने बेरियम ऑक्साइड के गर्म होने पर पेरोक्साइड में परिवर्तन की खोज की थी। वह प्रक्रिया हवा से ऑक्सीजन के अवशोषण के साथ थी। बारह साल बाद, वैज्ञानिकों टेनार्ड और गे-लुसाक ने ऑक्सीजन की अधिकता के साथ क्षार धातुओं के दहन पर एक प्रयोग किया, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम पेरोक्साइड प्राप्त हुआ। लेकिन हाइड्रोजन पेरोक्साइड बाद में प्राप्त हुआ, केवल 1818 में, जब लुई टेनार्ड ने धातुओं पर अम्लों के प्रभाव का अध्ययन किया; उनकी स्थिर बातचीत के लिए, कम मात्रा में ऑक्सीजन की आवश्यकता थी। बेरियम पेरोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एक पुष्टिकरण प्रयोग करते हुए, वैज्ञानिक ने उनमें पानी, हाइड्रोजन क्लोराइड और बर्फ मिलाया। थोड़े समय के बाद, तेनार को बेरियम पेरोक्साइड के साथ कंटेनर की दीवारों पर छोटी ठोस बूंदें मिलीं। यह स्पष्ट हो गया कि यह H2O2 था। फिर उन्होंने परिणामी H2O2 को "ऑक्सीडाइज्ड वॉटर" नाम दिया। यह हाइड्रोजन पेरोक्साइड था - एक रंगहीन, गंधहीन, शायद ही बाष्पीकरणीय तरल जो अन्य पदार्थों को अच्छी तरह से घोलता है। H2O2 और H2O2 की परस्पर क्रिया का परिणाम एक पृथक्करण प्रतिक्रिया है, पेरोक्साइड पानी में घुलनशील है।
एक दिलचस्प तथ्य यह है कि नए पदार्थ के गुणों की जल्दी से खोज की गई, जिससे इसे बहाली के काम में इस्तेमाल किया जा सके। टेनार्ड ने स्वयं, पेरोक्साइड का उपयोग करते हुए, राफेल द्वारा पेंटिंग को बहाल किया, जो समय के साथ काला हो गया था।
20वीं सदी में हाइड्रोजन परॉक्साइड
परिणामी पदार्थ के गहन अध्ययन के बाद, इसका उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर किया जाने लगा। बीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया के आधार पर पेरोक्साइड के उत्पादन के लिए एक इलेक्ट्रोकेमिकल तकनीक पेश की गई थी। लेकिन इस विधि द्वारा प्राप्त पदार्थ का शेल्फ जीवन छोटा था, लगभग कुछ हफ़्ते। शुद्ध पेरोक्साइड अस्थिर है, और अधिकांश भाग के लिए यह विरंजन कपड़े के लिए तीस प्रतिशत एकाग्रता में और घरेलू उपयोग के लिए तीन या छह प्रतिशत में उत्पादित किया गया था।
नाजी जर्मनी के वैज्ञानिकों ने एक तरल ईंधन रॉकेट इंजन बनाने के लिए पेरोक्साइड का इस्तेमाल किया जिसका इस्तेमाल द्वितीय विश्व युद्ध में रक्षा उद्देश्यों के लिए किया गया था। H2O2 और मेथनॉल / हाइड्राज़िन की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, एक शक्तिशाली ईंधन प्राप्त हुआ, जिस पर विमान 950 किमी / घंटा से अधिक की गति तक पहुँच गया।
H2O2 अब कहाँ उपयोग किया जाता है?
- चिकित्सा में - घावों के उपचार के लिए;
- लुगदी और कागज उद्योग में, पदार्थ के विरंजन गुणों का उपयोग किया जाता है;
- कपड़ा उद्योग में, प्राकृतिक और सिंथेटिक कपड़े, फर, ऊन पेरोक्साइड के साथ प्रक्षालित होते हैं;
- रॉकेट ईंधन या उसके आक्सीकारक के रूप में;
- रसायन विज्ञान में - ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए, झरझरा सामग्री के उत्पादन के लिए एक उत्प्रेरक या हाइड्रोजनीकरण एजेंट के रूप में फोमिंग एजेंट के रूप में;
- कीटाणुनाशक या सफाई एजेंटों, विरंजकों के उत्पादन के लिए;
- बालों को ब्लीच करने के लिए (यह एक पुरानी विधि है, क्योंकि पेरोक्साइड से बाल गंभीर रूप से क्षतिग्रस्त हो जाते हैं);
विभिन्न घरेलू समस्याओं को हल करने के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड का सफलतापूर्वक उपयोग किया जा सकता है। लेकिन इन उद्देश्यों के लिए केवल 3% हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग किया जा सकता है। यहां कुछ तरीके दिए गए हैं:
- सतहों को साफ करने के लिए, एक स्प्रे बोतल के साथ एक कंटेनर में पेरोक्साइड डालें और दूषित क्षेत्रों पर स्प्रे करें।
- वस्तुओं को कीटाणुरहित करने के लिए, उन्हें H2O2 के एक undiluted समाधान के साथ मिटा दिया जाना चाहिए। यह उन्हें हानिकारक सूक्ष्मजीवों से शुद्ध करने में मदद करेगा। धोने के लिए स्पंज को पेरोक्साइड (अनुपात 1:1) के साथ पानी में भिगोया जा सकता है।
- सफेद चीजों को धोते समय कपड़ों को ब्लीच करने के लिए एक गिलास पेरोक्साइड मिलाएं। आप एक गिलास H2O2 के साथ मिश्रित पानी में सफेद कपड़े भी धो सकते हैं। यह विधि सफेदी को बहाल करती है, कपड़ों को पीले होने से रोकती है और जिद्दी दागों को हटाने में मदद करती है।
- मोल्ड और फफूंदी से निपटने के लिए, 1:2 के अनुपात में एक स्प्रे बोतल में पेरोक्साइड और पानी मिलाएं। परिणामी मिश्रण को संक्रमित सतहों पर स्प्रे करें और 10 मिनट के बाद उन्हें ब्रश या स्पंज से साफ करें।
- आप वांछित क्षेत्रों पर पेरोक्साइड का छिड़काव करके टाइल में गहरे रंग के ग्राउट को अपडेट कर सकते हैं। 30 मिनट के बाद, आपको उन्हें कड़े ब्रश से सावधानीपूर्वक रगड़ने की जरूरत है।
- बर्तन धोने के लिए, पानी के एक पूर्ण बेसिन (या एक बंद नाली के साथ एक सिंक) में आधा गिलास H2O2 डालें। ऐसे घोल में धोए गए कप और प्लेट साफ-सफाई से चमकेंगे।
- साफ करना टूथब्रश, आपको इसे undiluted 3% पेरोक्साइड समाधान में कम करने की आवश्यकता है। फिर तेज बहते पानी के नीचे कुल्ला करें। यह विधि स्वच्छता आइटम को अच्छी तरह से कीटाणुरहित करती है।
- खरीदी गई सब्जियों और फलों को कीटाणुरहित करने के लिए, उन पर 1 भाग पेरोक्साइड और 1 भाग पानी का घोल छिड़कें, फिर उन्हें पानी से अच्छी तरह से धो लें (ठंडा हो सकता है)।
- पर उपनगरीय क्षेत्र H2O2 की मदद से पौधों की बीमारियों का मुकाबला किया जा सकता है। आपको उन्हें पेरोक्साइड के घोल से स्प्रे करने की जरूरत है या रोपण से कुछ समय पहले बीज को 4.5 लीटर पानी में 30 मिलीलीटर चालीस प्रतिशत हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ मिलाकर भिगो दें।
- पुनरोद्धार के लिए एक्वैरियम मछलीयदि उन्हें अमोनिया द्वारा जहर दिया गया था, वातन बंद होने पर दम घुट गया था, या किसी अन्य कारण से, आप उन्हें हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ पानी में रखने की कोशिश कर सकते हैं। 30 मिलीलीटर प्रति 100 लीटर की दर से 3% पेरोक्साइड को पानी के साथ मिलाकर 15-20 मिनट के लिए बेजान मछली के परिणामस्वरूप मिश्रण में रखना आवश्यक है। यदि वे इस दौरान जीवन में नहीं आते हैं, तो उपाय ने मदद नहीं की।
पानी की बोतल को जोर से हिलाने पर भी उसमें एक निश्चित मात्रा में पेरोक्साइड बनता है, क्योंकि इस क्रिया के दौरान पानी ऑक्सीजन से संतृप्त होता है।
ताजे फल और सब्जियों में भी H2O2 होता है जब तक कि वे पक न जाएं। सहवर्ती के साथ गर्म करने, उबालने, भूनने और अन्य प्रक्रियाओं के दौरान उच्च तापमाननष्ट किया हुआ एक बड़ी संख्या कीऑक्सीजन। इसलिए पके हुए खाद्य पदार्थों को इतना उपयोगी नहीं माना जाता है, हालांकि उनमें कुछ मात्रा में विटामिन रह जाते हैं। सेनेटोरियम में परोसे गए ताजे रस या ऑक्सीजन कॉकटेल उसी कारण से उपयोगी होते हैं - ऑक्सीजन संतृप्ति के कारण, जो शरीर को नई ताकत देता है और इसे साफ करता है।
अंतर्ग्रहण होने पर पेरोक्साइड के खतरे
उपरोक्त के बाद, ऐसा लग सकता है कि पेरोक्साइड विशेष रूप से मौखिक रूप से लिया जा सकता है, और इससे शरीर को लाभ होगा। लेकिन ऐसा बिल्कुल नहीं है। पानी या रस में, यौगिक न्यूनतम मात्रा में पाया जाता है और अन्य पदार्थों से निकटता से संबंधित होता है। "अप्राकृतिक" हाइड्रोजन पेरोक्साइड को अंदर लेना (और किसी स्टोर में खरीदा गया या अपने आप पर रासायनिक प्रयोगों के परिणामस्वरूप उत्पादित सभी पेरोक्साइड को किसी भी तरह से प्राकृतिक नहीं माना जा सकता है, इसके अलावा, इसमें प्राकृतिक की तुलना में बहुत अधिक एकाग्रता है) जीवन का कारण बन सकता है -धमकी और स्वास्थ्य के लिए खतरा परिणाम। यह समझने के लिए कि क्यों, आपको फिर से रसायन शास्त्र की ओर मुड़ना होगा।
जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कुछ शर्तों के तहत, हाइड्रोजन पेरोक्साइड टूट जाता है और ऑक्सीजन छोड़ता है, जो एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट है। हो सकता है जब H2O2 एक इंट्रासेल्युलर एंजाइम पेरोक्सीडेज से टकराता है। कीटाणुशोधन के लिए पेरोक्साइड का उपयोग इसके ऑक्सीकरण गुणों पर आधारित है। इसलिए, जब किसी घाव का H2O2 से उपचार किया जाता है, तो जारी ऑक्सीजन उसमें प्रवेश करने वाले जीवित रोगजनक सूक्ष्मजीवों को नष्ट कर देती है। इसका अन्य जीवित कोशिकाओं पर समान प्रभाव पड़ता है। यदि आप पेरोक्साइड के साथ क्षतिग्रस्त त्वचा का इलाज करते हैं और फिर शराब के साथ इलाज क्षेत्र को पोंछते हैं, तो आपको जलन महसूस होगी, जो पेरोक्साइड के बाद सूक्ष्म क्षति की उपस्थिति की पुष्टि करती है। लेकिन कम सांद्रता पर पेरोक्साइड के बाहरी उपयोग से शरीर को कोई ध्यान देने योग्य नुकसान नहीं होगा।
एक और बात, अगर आप इसे अंदर ले जाने की कोशिश करते हैं। वह पदार्थ, जो बाहर से अपेक्षाकृत मोटी त्वचा को भी नुकसान पहुंचाने में सक्षम है, पाचन तंत्र के श्लेष्म झिल्ली में प्रवेश करता है। यानी केमिकल मिनी बर्न होते हैं। बेशक, जारी ऑक्सीकरण एजेंट - ऑक्सीजन - हानिकारक रोगाणुओं को भी मार सकता है। लेकिन यही प्रक्रिया पाचन तंत्र की कोशिकाओं के साथ भी होगी। यदि ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई के परिणामस्वरूप जलन दोहराई जाती है, तो श्लेष्म झिल्ली का शोष संभव है, और यह कैंसर की ओर पहला कदम है। आंतों की कोशिकाओं की मृत्यु से शरीर को अवशोषित करने में असमर्थता होती है पोषक तत्व, यह बताता है, उदाहरण के लिए, वजन घटाने और कुछ लोगों में कब्ज का गायब होना जो पेरोक्साइड के साथ "उपचार" का अभ्यास करते हैं।
पेरोक्साइड को अंतःशिरा इंजेक्शन के रूप में उपयोग करने की ऐसी विधि के बारे में अलग से कहा जाना चाहिए। यहां तक कि अगर किसी कारण से उन्हें डॉक्टर द्वारा निर्धारित किया गया था (यह केवल रक्त विषाक्तता के मामले में उचित हो सकता है, जब कोई अन्य उपयुक्त दवाएं उपलब्ध नहीं हैं), तो चिकित्सा पर्यवेक्षण के तहत और खुराक की सख्त गणना के साथ, अभी भी जोखिम हैं। लेकिन ऐसी विकट स्थिति में यह ठीक होने का मौका होगा। किसी भी मामले में आपको खुद को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के इंजेक्शन नहीं लगाने चाहिए। H2O2 रक्त कोशिकाओं - एरिथ्रोसाइट्स और प्लेटलेट्स के लिए एक बड़ा खतरा बन गया है, क्योंकि यह रक्तप्रवाह में प्रवेश करने पर उन्हें नष्ट कर देता है। इसके अलावा, जारी ऑक्सीजन द्वारा रक्त वाहिकाओं की एक घातक रुकावट हो सकती है - एक गैस एम्बोलिज्म।
H2O2 . को संभालने में सुरक्षा उपाय
- बच्चों और अक्षम व्यक्तियों की पहुंच से दूर रखें। गंध और स्पष्ट स्वाद की कमी उनके लिए पेरोक्साइड को विशेष रूप से खतरनाक बनाती है, क्योंकि बड़ी खुराक ली जा सकती है। यदि समाधान निगला जाता है, तो उपयोग के परिणाम अप्रत्याशित हो सकते हैं। आपको तुरंत डॉक्टर से सलाह लेनी चाहिए।
- तीन प्रतिशत से अधिक सांद्रता वाले पेरोक्साइड समाधान त्वचा के संपर्क में आने पर जल जाते हैं। जले हुए स्थान को भरपूर पानी से धोना चाहिए।
- पेरोक्साइड के घोल को आंखों में न जाने दें, क्योंकि उनकी सूजन, लालिमा, जलन और कभी-कभी दर्द होता है। डॉक्टर के पास जाने से पहले प्राथमिक उपचार - पानी से भरपूर मात्रा में आंखें धोना।
- पदार्थ को इस तरह से स्टोर करें कि यह स्पष्ट हो कि यह H2O2 है, जो कि आकस्मिक दुरुपयोग से बचने के लिए स्टिकर के साथ एक कंटेनर में है।
- भंडारण की स्थिति जो इसके जीवन का विस्तार करती है वह एक अंधेरी, सूखी, ठंडी जगह है।
- क्लोरीनयुक्त नल के पानी सहित शुद्ध पानी के अलावा किसी अन्य तरल पदार्थ के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड न मिलाएं।
- उपरोक्त सभी न केवल H2O2 पर लागू होते हैं, बल्कि इससे युक्त सभी तैयारियों पर भी लागू होते हैं।
परिभाषा
हाइड्रोजन(रासायनिक प्रतीक - एच) - क्रम संख्या 1 (आवधिक प्रणाली में पहला तत्व) वाला एक रासायनिक तत्व। यह आवर्त प्रणाली के पहले (I) या सातवें (VII) समूह में पहली अवधि में स्थित है।
परमाणु द्रव्यमान: 1.008 amu
इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1s 1
आवधिक प्रणाली में हाइड्रोजन की दोहरी स्थिति को इस तथ्य से समझाया गया है कि इसमें क्षार धातुओं और हलोजन दोनों के साथ एक निश्चित समानता है। क्षार धातु परमाणुओं की तरह, एक हाइड्रोजन परमाणु अपने एकल इलेक्ट्रॉन (ऑक्सीकरण) को दान कर सकता है और एक सकारात्मक चार्ज में बदल सकता है और यह एच + है। हलोजन परमाणुओं की तरह, एक हाइड्रोजन परमाणु एक उत्कृष्ट गैस (हीलियम) का स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन जोड़ सकता है, अर्थात। पुनर्प्राप्त करें और एक नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन H - में बदल जाएं।
हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता का विशिष्ट धातुओं और विशिष्ट अधातुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों के बीच एक मध्यवर्ती मान (2.1) होता है।
हाइड्रोजन- एक साधारण पदार्थ जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
सूत्र: एच 2।
संरचनात्मक सूत्र:
सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है। ज्ञात सबसे हल्का पदार्थ। सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन 0.08987 g/l है।
प्रकृति में, हाइड्रोजन अलग-अलग नामों के साथ तीन समस्थानिकों के रूप में मौजूद है: 1 एच - प्रोटियम (एच), 2 एच - ड्यूटेरियम (डी), 3 एच - ट्रिटियम (टी)। प्रोटियम और ड्यूटेरियम स्थिर समस्थानिक हैं, ट्रिटियम 12.32 वर्ष के आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी है।
प्राकृतिक हाइड्रोजन में 3200:1 के अनुपात में H2 और HD अणु होते हैं। शुद्ध डी 2 की सामग्री और भी कम है।
अन्य रासायनिक तत्वों के समस्थानिकों के विपरीत, हाइड्रोजन समस्थानिकों के भौतिक और रासायनिक गुण एक दूसरे से काफी भिन्न होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक अतिरिक्त प्रोटॉन के जुड़ने से परमाणु में एक मजबूत सापेक्ष वृद्धि होती है।
हाइड्रोजन तारों और अंतरतारकीय गैस का मुख्य घटक है। ब्रह्मांड में हाइड्रोजन परमाणुओं का अनुपात 88.6% है।
प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार
हमारे मामले में, इसलिए, एल्यूमीनियम को अधिक मात्रा में लिया जाता है, हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की गणना करते हैं।