Kovalentsete sidemete valemid. Keemiliste valemite sõnastik Keemiline valem h2

Kontrollige teavet. On vaja kontrollida faktide täpsust ja selles artiklis esitatud teabe usaldusväärsust. Vestluslehel on arutelu teemal: Kahtlused terminoloogias. Keemiline valem ... Wikipedia

Keemiline valem peegeldab teavet ainete koostise ja struktuuri kohta keemiliste märkide, numbrite ja eraldussulgude abil. Praegu eristatakse järgmist tüüpi keemilisi valemeid: Lihtsaim valem. Saab kogenud ... ... Wikipediast

Põhiartikkel: Anorgaanilised ühendid Anorgaaniliste ühendite loend elementide kaupa anorgaaniliste ühendite teabeloend, mis on esitatud iga aine kohta tähestikulises järjekorras (valemi järgi), elementide vesinikhapped (koos nende ... ... Wikipedia

See artikkel või jaotis vajab ülevaatamist. Palun täiustage artiklit vastavalt artiklite kirjutamise reeglitele ... Vikipeedia

Keemiline võrrand (keemilise reaktsiooni võrrand) on keemilise reaktsiooni tingimuslik kirje, kasutades keemilisi valemeid, arvulisi koefitsiente ja matemaatilisi sümboleid. Keemilise reaktsiooni võrrand annab kvalitatiivse ja kvantitatiivse ... ... Wikipedia

Keemiatarkvara on arvutiprogrammid, mida kasutatakse keemia valdkonnas. Sisu 1 Keemilised toimetajad 2 Platvormid 3 Kirjandus ... Wikipedia

Raamatud

Biokeemiliste terminite lühisõnastik, Kunizhev S.M. , Sõnastik on mõeldud ülikoolide keemia- ja bioloogia erialade üliõpilastele, kes õpivad üldbiokeemia, ökoloogia ja biotehnoloogia aluste kursust ning on kasutatav ka ... Kategooria: Bioloogia Kirjastaja: VUZOVSKAYA KNIGA, Tootja:

2.1. Keemiline keel ja selle osad

Inimkond kasutab palju erinevaid keeli. Välja arvatud loomulikud keeled(jaapani, inglise, vene - kokku üle 2,5 tuhande), on ka tehiskeeled nt esperanto. Tehiskeelte hulgas on keeled mitmesugused Teadused. Nii et keemias kasutatakse oma, keemiline keel.
keemiline keel- sümbolite ja mõistete süsteem, mis on loodud keemilise teabe kokkuvõtlikuks, kokkuvõtlikuks ja visuaalseks salvestamiseks ja edastamiseks.
Enamikus loomulikes keeltes kirjutatud sõnum jaguneb lauseteks, laused sõnadeks ja sõnad tähtedeks. Kui nimetada lauseid, sõnu ja tähti keele osadeks, siis sarnaseid osi saame eristada ka keemilises keeles (tabel 2).

Tabel 2.Keemilise keele osad

Ühtegi keelt pole võimalik korraga omandada, see kehtib ka keemilise keele kohta. Seetõttu tutvute praegu ainult selle keele põhitõdedega: õppige mõned "tähed", õppige mõistma "sõnade" ja "lausete" tähendust. Selle peatüki lõpus tutvustatakse teile pealkirjad kemikaalid on keemilise keele lahutamatu osa. Keemiat õppides avarduvad ja süvenevad sinu teadmised keemiakeelest.

KEEMILINE KEEL.
1. Milliseid tehiskeeli oskate (v.a need, mis on nimetatud õpiku tekstis)?
2. Kui loomulikud keeled erineb kunstlikust
3. Kas arvate, et keemiliste nähtuste kirjeldamisel saab hakkama ilma keemiakeelt kasutamata? Kui ei, siis miks mitte? Kui jah, siis millised oleksid sellise kirjelduse eelised ja puudused?

2.2. Keemiliste elementide sümbolid

Keemilise elemendi sümbol tähistab elementi ennast või selle elemendi ühte aatomit.
Iga selline märk on lühend Ladinakeelne nimi keemiline element, mis koosneb ühest või kahest ladina tähestiku tähest (ladina tähestiku kohta vt 1. lisa). Sümbol on suurtähtedega. Sümbolid ning mõne elemendi vene- ja ladinakeelsed nimetused on toodud tabelis 3. Seal on toodud ka teave ladinakeelsete nimede päritolu kohta. üldreegel sümbolite hääldust ei eksisteeri, seetõttu on tabelis 3 näidatud ka sümboli "lugemine" ehk kuidas seda sümbolit keemilises valemis loetakse.

Suulises kõnes ei ole võimalik elemendi nime asendada sümboliga ning käsitsi kirjutatud või trükitud tekstides on see lubatud, kuid mitte soovitatav.Praegu on teada 110 keemilist elementi, neist 109 on rahvusvaheliselt heaks kiidetud nimede ja sümbolitega. Teoreetilise ja rakenduskeemia liit (IUPAC).
Tabel 3 sisaldab teavet ainult 33 elemendi kohta. Need on elemendid, millega keemiat õppides esimesena kokku puutute. Kõigi elementide venekeelsed nimetused (tähestikulises järjekorras) ja sümbolid on toodud lisas 2.

Tabel 3Mõnede keemiliste elementide nimetused ja sümbolid

Nimi
	ladina keel		Kirjutamine
-	Kirjutamine	Päritolu	-	-
Lämmastik	N itrogeenium	Kreeka keelest. "salpeetri sünnitamine"		"en"
Alumiinium	Al alumiinium	Alates lat. "maarjas"		"alumiinium"
Argoon	Ar gon	Kreeka keelest. "mitteaktiivne"		"argoon"
Baarium	Ba rium	Kreeka keelest. "raske"		"baarium"
Bor	B orum	Araabia keelest. "valge mineraal"		"bor"
Broom	Br omum	Kreeka keelest. "haisev"		"broomi"
Vesinik	H vesinik	Kreeka keelest. "vee sünnitamine"		"tuhk"
Heelium	Ta lium	Kreeka keelest. " Päike"		"heelium"
Raud	Fe rrum	Alates lat. "mõõk"		"raud"
Kuldne	Au rumm	Alates lat. "põlemine"		"aurum"
Jood	ma odum	Kreeka keelest. " Violetne"		"jood"
Kaalium	K alium	Araabia keelest. "leelis"		"kaalium"
Kaltsium	Ca ltsium	Alates lat. "lubjakivi"		"kaltsium"
Hapnik	O xygenium	Kreeka keelest. "hapete tootja"		"umbes"
Räni	Si licium	Alates lat. "tulekivi"		"räniium"
Krüpton	kr ypton	Kreeka keelest. "peidetud"		"krüpton"
Magneesium	M a g neesium	Nime järgi Magneesia poolsaared		"magneesium"
Mangaan	M a n ganum	Kreeka keelest. "puhastav"		"mangaan"
Vask	Cu prum	Kreeka keelest. nimi umbes. Küpros		"kupp"
Naatrium	Na trium	araabia keelest "pesuvahend"		"naatrium"
Neoon	Ne peal	Kreeka keelest. "uus"		"neoon"
Nikkel	Ni veergu	Temalt. "Püha Nikolause vask"		"nikkel"
elavhõbe	H ydrar g irum	Lat. "vedel hõbe"		"hüdrargyrum"
Plii	P lum b um	Alates lat. plii ja tina sulami nimetus.		"plumbum"
Väävel	S väävel	Sanskriti keelest "süttiv pulber"		"es"
Hõbedane	A r g entum	Kreeka keelest. " valgus"		"argentum"
Süsinik	C arboneum	Alates lat. "kivisüsi"		"ce"
Fosfor	P fosforit	Kreeka keelest. "valguse tooja"		"pe"
Fluor	F luorum	Alates lat. tegusõna "voolama"		"fluor"
Kloor	Cl orum	Kreeka keelest. "rohekas"		"kloor"
Kroom	C h r omium	Kreeka keelest. "värv"		"kroom"
Tseesium	C ae s ium	Alates lat. "taevasinine"		"tseesium"
Tsink	Z i n cum	Temalt. "tina"		"tsink"

2.3. Keemilised valemid

Kasutatakse kemikaalidele viitamiseks keemilised valemid.

Molekulaarsete ainete puhul võib keemiline valem tähistada ka selle aine ühte molekuli.
Teave aine kohta võib olla erinev, seega on see erinev keemiliste valemite tüübid.
Sõltuvalt teabe täielikkusest jagatakse keemilised valemid nelja põhitüüpi: algloomad, molekulaarne, struktuurne ja ruumiline.

Lihtsaimas valemis olevatel alaindeksitel pole ühist jagajat.
Indeksit "1" valemitesse ei panda.
Näited kõige lihtsamatest valemitest: vesi - H 2 O, hapnik - O, väävel - S, fosforoksiid - P 2 O 5, butaan - C 2 H 5, fosforhape - H 3 PO 4, naatriumkloriid (lauasool) - NaCl.
Lihtsaim vee (H 2 O) valem näitab, et vesi sisaldab elementi vesinik(H) ja element hapnikku(O) ja vee mis tahes osas (osa on osa millestki, mida saab jagada oma omadusi kaotamata.) on vesinikuaatomite arv kaks korda suurem. rohkem numbrit hapniku aatomid.
Osakeste arv, kaasa arvatud aatomite arv, mida tähistatakse ladina tähega N. Tähistab vesinikuaatomite arvu - N H ja hapnikuaatomite arv on N Oh, me võime seda kirjutada

Või N H: N O = 2:1.

Fosforhappe (H 3 PO 4) lihtsaim valem näitab, et fosforhape sisaldab aatomeid vesinik, aatomid fosforit ja aatomid hapnikku, ja nende elementide aatomite arvu suhe fosforhappe mis tahes osas on 3:1:4, see tähendab

NH: N P: N O = 3:1:4.

Lihtsaima valemi saab koostada iga üksiku keemilise aine ja molekulaarse aine jaoks lisaks molekulaarne valem.

Molekulaarvalemite näited: vesi - H 2 O, hapnik - O 2, väävel - S 8, fosforoksiid - P 4 O 10, butaan - C 4 H 10, fosforhape - H 3 PO 4.

Mittemolekulaarsetel ainetel pole molekulaarseid valemeid.

Elementide sümbolite kirjutamise järjekord kõige lihtsamates ja molekulaarsetes valemites on määratud keemilise keele reeglitega, mida õpid keemiat õppides. Märkide jada ei mõjuta nende valemitega edastatavat teavet.

Ainete struktuuri kajastavatest märkidest kasutame seni ainult valents insult("kriips"). See märk näitab olemasolu aatomite vahel nn kovalentne side(milline ühendus see on ja millised on selle omadused, saate varsti teada).

Veemolekulis on hapnikuaatom ühendatud liht- (üksik)sidemetega kahe vesinikuaatomiga ja vesinikuaatomid ei ole omavahel seotud. Seda näitab selgelt vee struktuurivalem.

Teine näide: väävlimolekul S 8 . Selles molekulis moodustavad 8 väävliaatomit kaheksaliikmelise tsükli, milles iga väävliaatom on ühendatud kahe teise aatomiga lihtsate sidemetega. Võrrelge väävli struktuurivalemit selle molekuli kolmemõõtmelise mudeliga, mis on näidatud joonisel fig. 3. Pange tähele, et väävli struktuurivalem ei anna edasi selle molekuli kuju, vaid näitab ainult kovalentsete sidemetega aatomite ühendamise järjestust.

Fosforhappe struktuurivalem näitab, et selle aine molekulis on üks neljast hapnikuaatomist topeltsidemega seotud ainult fosfori aatomiga ja fosfori aatom omakorda veel kolme hapnikuaatomiga lihtsidemetega. . Lisaks on kõik need kolm hapnikuaatomit ühendatud lihtsa sidemega ühega kolmest molekulis olevast vesinikuaatomist./p>

Võrrelge järgmist metaani molekuli kolmemõõtmelist mudelit selle ruumilise, struktuurse ja molekulaarse valemiga:

Metaani ruumilises valemis näitavad kiilukujulised valentsilöögid justkui perspektiivis, milline vesinikuaatomitest on "meile lähemal" ja milline "meist kaugemal".

Mõnikord näitab ruumivalem sideme pikkusi ja molekulis olevate sidemete vaheliste nurkade väärtusi, nagu on näidatud veemolekuli näites.

Mittemolekulaarsed ained ei sisalda molekule. Mittemolekulaarses aines keemiliste arvutuste tegemise mugavuse huvides kasutatakse nn valemiühik.

Mõnede ainete valemiühikute koostise näited: 1) ränidioksiid (kvartsliiv, kvarts) SiO 2 - valemiühik koosneb ühest räni aatomist ja kahest hapnikuaatomist; 2) naatriumkloriid (keetsool) NaCl - valemiühik koosneb ühest naatriumi- ja ühest klooriaatomist; 3) raud Fe - valemiühik koosneb ühest raua aatomist.Nagu molekul, on ka valemiühik aine väikseim osa, mis säilitab oma keemilised omadused.

Tabel 4

Teave, mida edastavad erinevat tüüpi valemid

Valemi tüüp

Valemiga edastatud teave.

Algloomad

Molekulaarne

Struktuurne

Ruumiline

Aatomid, millest elemendid moodustavad aine.
Nende elementide aatomite arvu suhted.
Molekuli iga elemendi aatomite arv.
Keemiliste sidemete tüübid.
Aatomite ühendamise jada kovalentsete sidemetega.
Kovalentsete sidemete paljusus.
Aatomite vastastikune paigutus ruumis.
Ühenduse pikkused ja sidemete nurgad (kui on täpsustatud).

Vaatleme nüüd näidete varal, mida erinevat tüüpi teabevalemid meile annavad.

1. Aine: äädikhape. Lihtsaim valem on CH 2 O, molekulaarvalem on C 2 H 4 O 2, struktuurivalem

Lihtsaim valemütleb meile seda
1) koosseisus äädikhape hõlmab süsinikku, vesinikku ja hapnikku;
2) selles aines on süsinikuaatomite arv seotud vesinikuaatomite arvuga ja hapnikuaatomite arvuga 1:2:1, see tähendab N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulaarvalem lisab selle
3) äädikhappe molekulis - 2 süsinikuaatomit, 4 vesinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit.
Struktuurivalem lisab selle
4, 5) molekulis on kaks süsinikuaatomit seotud üksiksidemega; lisaks on üks neist seotud kolme vesinikuaatomiga, iga üksiksidemega ja teine kahe hapnikuaatomiga, ühe kaksiksidemega ja teisega üksiksidemega; viimane hapnikuaatom on samuti lihtsidemega seotud neljanda vesinikuaatomiga.

2. Aine: naatriumkloriid. Lihtsaim valem on NaCl.
1) Naatriumkloriid sisaldab naatriumi ja kloori.
2) Selles aines on naatriumi aatomite arv võrdne kloori aatomite arvuga.

3. Aine: raud. Lihtsaim valem on Fe.
1) Selle aine koostis sisaldab ainult rauda, see tähendab, et see on lihtne aine.

4. Aine: trimetafosforhape . Lihtsaim valem on HPO 3, molekulaarvalem on H 3 P 3 O 9, struktuurivalem

1) Trimetafosforhappe koostis sisaldab vesinikku, fosforit ja hapnikku.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul koosneb kolmest vesinikuaatomist, kolmest fosfori aatomist ja üheksast hapnikuaatomist.
4, 5) Kolm fosfori- ja kolm hapnikuaatomit moodustavad vaheldumisi kuueliikmelise tsükli. Kõik tsükli lingid on lihtsad. Lisaks on iga fosfori aatom seotud veel kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine lihtside. Kõik kolm hapnikuaatomit, mis on seotud lihtsate sidemetega fosfori aatomitega, on samuti seotud lihtsa sidemega vesinikuaatomiga.

Fosforhape - H3PO4(teine nimetus on fosforhape) on molekulaarse struktuuriga läbipaistev värvitu kristalne aine, mis sulab temperatuuril 42 o C. See aine lahustub vees väga hästi ja imab isegi veeauru õhust (hügroskoopiliselt). Fosforhapet toodetakse suurtes kogustes ja seda kasutatakse eelkõige fosfaatväetiste tootmisel, aga ka keemiatööstuses, tikkude valmistamisel ja isegi ehituses. Lisaks kasutatakse fosforhapet tsemendi valmistamisel hambaravitehnoloogias, see on osa paljudest ravimid. See hape on piisavalt odav, et mõnes riigis, näiteks USA-s, lisatakse suupistetele kalli sidrunhappe asemel väga puhast, veega tugevalt lahjendatud fosforhapet.

Metaan – CH 4. Kui teil on kodus gaasipliit, siis puutute selle ainega kokku iga päev: teie pliidi põletites põlev maagaas on 95% metaan. Metaan on värvitu ja lõhnatu gaas, mille keemistemperatuur on -161 o C. Õhuga segunedes on see plahvatusohtlik, millega on seletatav söekaevandustes (teine metaani nimi on firedamp) mõnikord esinevad plahvatused ja tulekahjud. Metaani kolmas nimetus – rabagaas – tuleneb sellest, et just selle gaasi mullid tõusevad soode põhjast üles, kus see tekib teatud bakterite tegevuse tulemusena. Tööstuses kasutatakse metaani kütusena ja toorainena muude ainete tootmiseks.Metaan on kõige lihtsam süsivesinik. Sellesse ainete klassi kuuluvad ka etaan (C 2 H 6), propaan (C 3 H 8), etüleen (C 2 H 4), atsetüleen (C 2 H 2) ja paljud teised ained.

Tabel 5.Mõnede ainete erinevat tüüpi valemite näited-

Elu aluse üldtuntud valem – vesi. Selle molekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikust, mis on kirjutatud kui H2O. Kui hapnikku on kaks korda rohkem, siis saadakse täiesti erinev aine - H2O2. Mis see on ja mille poolest erineb saadud aine vee "sugulasest"?

H2O2 – mis see aine on?

Peatume sellel üksikasjalikumalt. H2O2 on vesinikperoksiidi valem, jah, see, mida kasutatakse kriimustuste raviks, valge. Vesinikperoksiid H2O2 – teaduslik.

Desinfitseerimiseks kasutatakse 3% peroksiidi lahust. Puhtal või kontsentreeritud kujul põhjustab see nahale keemilisi põletusi. Kolmekümneprotsendilist peroksiidilahust nimetatakse muidu perhüdrooliks; seda kasutati varem juuksurisalongides juuste valgendamiseks. Ka tema põletatud nahk muutub valgeks.

H2O2 keemilised omadused

Vesinikperoksiid on värvitu vedelik, millel on "metalliline" maitse. See on hea lahusti ja lahustub kergesti vees, eetris, alkoholides.

Kolme- ja kuueprotsendilised peroksiidilahused valmistatakse tavaliselt kolmekümneprotsendilise lahuse lahjendamisel. Kontsentreeritud H2O2 säilitamisel laguneb aine hapniku eraldumisel, mistõttu ei tohiks seda plahvatuse vältimiseks hoida tihedalt suletud mahutites. Peroksiidi kontsentratsiooni vähenemisega suureneb selle stabiilsus. Samuti võib H2O2 lagunemise aeglustamiseks lisada sellele erinevaid aineid, näiteks fosfor- või salitsüülhapet. Tugeva kontsentratsiooniga (üle 90 protsendi) lahuste säilitamiseks lisatakse peroksiidile naatriumpürofosfaati, mis stabiliseerib aine olekut, samuti kasutatakse alumiiniumnõusid.

H2O2 keemilistes reaktsioonides võib olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija. Kuid sagedamini on peroksiidil oksüdeerivad omadused. Peroksiidi peetakse happeks, kuid väga nõrgaks; vesinikperoksiidi sooli nimetatakse peroksiidideks.

kui meetod hapniku saamiseks

H2O2 lagunemisreaktsioon toimub siis, kui aine puutub kokku kõrge temperatuuriga (üle 150 kraadi Celsiuse järgi). Tulemuseks on vesi ja hapnik.

Reaktsiooni valem - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H oksüdatsiooniaste H 2 O 2 ja H 2 O \u003d +1.
O oksüdatsiooniaste: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Vesinikperoksiidi lagunemine võib toimuda ka siis, kui toatemperatuuril, kui kasutate katalüsaatorit ( Keemiline aine reaktsiooni kiirendamine).

Laborites on üheks hapniku saamise meetodiks koos bertolleti soola või kaaliumpermanganaadi lagunemisega peroksiidi lagunemise reaktsioon. Sel juhul kasutatakse katalüsaatorina mangaan(IV)oksiidi. Teised ained, mis kiirendavad H2O2 lagunemist, on vask, plaatina, naatriumhüdroksiid.

Peroksiidi avastamise ajalugu

Esimesed sammud peroksiidi avastamise suunas tegi 1790. aastal sakslane Alexander Humboldt, kui ta avastas baariumoksiidi muutumise kuumutamisel peroksiidiks. Selle protsessiga kaasnes hapniku imendumine õhust. 12 aastat hiljem viisid teadlased Tenard ja Gay-Lussac läbi katse leelismetallide põletamisel hapniku ülejäägiga, mille tulemusena saadi naatriumperoksiid. Kuid vesinikperoksiidi saadi hiljem, alles 1818. aastal, kui Louis Tenard uuris hapete mõju metallidele; nende stabiilseks koostoimeks oli vaja väikest kogust hapnikku. Baariumperoksiidi ja väävelhappega kinnitava katse läbiviimisel lisas teadlane neile vett, vesinikkloriidi ja jääd. Lühikese aja pärast leidis Tenar baariumperoksiidiga anuma seintelt väikesed tahkunud tilgad. Selgus, et see oli H2O2. Seejärel andsid nad saadud H2O2-le nime "oksüdeeritud vesi". See oli vesinikperoksiid – värvitu, lõhnatu, raskesti aurustuv vedelik, mis lahustab hästi teisi aineid. H2O2 ja H2O2 interaktsiooni tulemuseks on dissotsiatsioonireaktsioon, peroksiid lahustub vees.

Huvitav fakt on see, et uue aine omadused avastati kiiresti, võimaldades seda kasutada taastamistöödel. Tenard ise taastas peroksiidi kasutades Raphaeli maali, mis oli aja jooksul tumenenud.

Vesinikperoksiid 20. sajandil

Pärast saadud aine põhjalikku uurimist hakati seda tööstuslikus mastaabis tootma. Kahekümnenda sajandi alguses võeti kasutusele peroksiidi tootmise elektrokeemiline tehnoloogia, mis põhineb elektrolüüsiprotsessil. Kuid selle meetodiga saadud aine säilivusaeg oli väike, umbes paar nädalat. Puhas peroksiid on ebastabiilne ja seda toodeti enamasti kolmekümneprotsendilises kontsentratsioonis kangaste pleegitamiseks ja kolm-kuus protsenti koduseks kasutamiseks.

Natsi-Saksamaa teadlased kasutasid peroksiidi, et luua vedelkütuse rakettmootor, mida kasutati Teises maailmasõjas kaitseotstarbel. H2O2 ja metanooli / hüdrasiini koostoime tulemusena saadi võimas kütus, millega lennuk saavutas kiiruse üle 950 km / h.

Kus H2O2 praegu kasutatakse?

meditsiinis - haavade raviks;
tselluloosi- ja paberitööstuses kasutatakse aine pleegitavaid omadusi;
tekstiilitööstuses pleegitatakse peroksiidiga naturaalseid ja sünteetilisi kangaid, karusnahku, villa;
raketikütusena või selle oksüdeerijana;
keemias - hapniku tootmiseks poorsete materjalide tootmisel vahutava ainena, katalüsaatorina või hüdrogeenijana;
desinfitseerimis- või puhastusvahendite, valgendite tootmiseks;
juuste pleegitamiseks (see on aegunud meetod, kuna juuksed on peroksiidi poolt tõsiselt kahjustatud);

Vesinikperoksiidi saab edukalt kasutada erinevate majapidamisprobleemide lahendamiseks. Kuid nendel eesmärkidel saab kasutada ainult 3% vesinikperoksiidi. Siin on mõned viisid.

Pindade puhastamiseks valage peroksiid pihustuspudeliga anumasse ja pihustage saastunud kohtadele.
Esemete desinfitseerimiseks tuleb neid pühkida lahjendamata H2O2 lahusega. See aitab neid puhastada kahjulikest mikroorganismidest. Pesemiseks mõeldud käsnasid võib leotada peroksiidiga vees (vahekorras 1:1).
Valgete asjade pesemisel kangaste pleegitamiseks lisage klaas peroksiidi. Valgeid kangaid võid loputada ka vees, mis on segatud klaasi H2O2-ga. See meetod taastab valgeduse, hoiab ära kangaste kollaseks muutumise ja aitab eemaldada tõrksamad plekid.
Hallituse ja hallituse vastu võitlemiseks segage peroksiid ja vesi pihustuspudelis vahekorras 1:2. Pihustage saadud segu nakatunud pindadele ja puhastage need 10 minuti pärast pintsli või käsnaga.
Plaadi tumenenud vuugisegu saate värskendada, pihustades soovitud kohtadele peroksiidi. 30 minuti pärast peate neid hoolikalt jäiga harjaga hõõruma.
Nõude pesemiseks lisage pool klaasi H2O2 täis vett (või suletud äravooluavaga kraanikaussi). Sellises lahuses pestud tassid ja taldrikud säravad puhtusega.
Et puhastada hambahari, peate selle langetama lahjendamata 3% peroksiidi lahusesse. Seejärel loputage tugeva jooksva vee all. See meetod desinfitseerib hästi hügieenitarbeid.
Ostetud köögiviljade ja puuviljade desinfitseerimiseks piserdage neid 1 osa peroksiidi ja 1 osa vee lahusega, seejärel loputage neid põhjalikult veega (võib olla külm).
peal äärelinna piirkond H2O2 abil saab taimehaigustega võidelda. Peate neid piserdama peroksiidilahusega või leotama seemneid vahetult enne istutamist 4,5 liitris vees, mis on segatud 30 ml neljakümneprotsendilise vesinikperoksiidiga.
Elustamiseks akvaariumi kalad Kui nad said ammoniaagimürgituse, lämbusid õhutamise väljalülitamisel või mõnel muul põhjusel, võite proovida asetada need vesinikperoksiidiga vette. 3% peroksiidi on vaja segada veega kiirusega 30 ml 100 liitri kohta ja asetada see saadud elutute kalade segusse 15-20 minutiks. Kui need selle aja jooksul ellu ei ärka, siis abinõu ei aidanud.

Isegi veepudeli jõulise raputamise tulemusena moodustub selles teatud kogus peroksiidi, kuna vesi küllastub selle toimingu ajal hapnikuga.

Ka värsked puu- ja köögiviljad sisaldavad H2O2 kuni valmimiseni. Kuumutamisel, keetmisel, röstimisel ja muudel protsessidel, millega kaasnevad kõrge temperatuur hävitatud suur hulk hapnikku. Seetõttu peetakse keedetud toite mitte nii kasulikuks, kuigi teatud kogus vitamiine jääb nendesse. Värskelt pressitud mahlad või sanatooriumides pakutavad hapnikukokteilid on kasulikud samal põhjusel – hapniku küllastumise tõttu, mis annab organismile uut jõudu ja puhastab seda.

Peroksiidi ohud allaneelamisel

Pärast eelnevat võib tunduda, et peroksiidi võib võtta spetsiaalselt suu kaudu ja see on kehale kasulik. Kuid see pole sugugi nii. Vees või mahlades leidub ühendit minimaalsetes kogustes ja see on tihedalt seotud teiste ainetega. "Ebaloomuliku" vesinikperoksiidi sisse võtmine (ja kogu poest ostetud või omal käel keemiakatsete tulemusel toodetud peroksiidi ei saa kuidagi loomulikuks pidada, pealegi on sellel looduslikuga võrreldes liiga kõrge kontsentratsioon) võib elu tuua. -ohtlikud ja tervist ohustavad tagajärjed. Et mõista, miks, peate uuesti keemia poole pöörduma.

Nagu juba mainitud, laguneb vesinikperoksiid teatud tingimustel ja vabastab hapnikku, mis on aktiivne oksüdeerija. võib tekkida siis, kui H2O2 põrkub rakusisese ensüümi peroksidaasiga. Peroksiidi kasutamine desinfitseerimiseks põhineb selle oksüdeerivatel omadustel. Seega, kui haava töödeldakse H2O2-ga, hävitab vabanev hapnik sinna sattunud elusad patogeensed mikroorganismid. Sellel on sama mõju teistele elusrakkudele. Kui töötlete kahjustamata nahka peroksiidiga ja seejärel pühkige töödeldud ala alkoholiga, tunnete põletustunnet, mis kinnitab mikroskoopiliste kahjustuste olemasolu pärast peroksiidi. Kuid madala kontsentratsiooniga peroksiidi välispidisel kasutamisel ei põhjusta see kehale märgatavat kahju.

Teine asi, kui proovite seda sisse võtta. See aine, mis suudab väljastpoolt kahjustada ka suhteliselt paksu nahka, satub seedetrakti limaskestadele. See tähendab, et tekivad keemilised minipõletused. Muidugi võib eralduv oksüdeerija – hapnik – hävitada ka kahjulikke mikroobe. Kuid sama protsess toimub ka seedekulgla rakkudega. Kui oksüdeeriva aine toimest põhjustatud põletused korduvad, on võimalik limaskestade atroofia ja see on esimene samm vähi suunas. Soolestiku rakkude surm viib keha võimetuseni imenduda toitaineid, see seletab näiteks kaalulangust ja kõhukinnisuse kadumist mõnedel inimestel, kes kasutavad peroksiidiga "ravi".

Eraldi tuleb öelda sellise peroksiidi kasutamise meetodi kohta intravenoossete süstidena. Isegi kui need on mingil põhjusel arsti poolt välja kirjutatud (see on õigustatud ainult veremürgistuse korral, kui muid sobivaid ravimeid pole saadaval), siis arsti järelevalve all ja annuste rangel arvutamisel on riskid siiski olemas. Kuid sellises äärmuslikus olukorras on see võimalus taastumiseks. Ärge mingil juhul määrake endale vesinikperoksiidi süsti. H2O2 kujutab suurt ohtu vererakkudele – erütrotsüütidele ja trombotsüütidele, kuna vereringesse sattudes hävitab need. Lisaks võib vabanenud hapnikuga tekkida surmav veresoonte ummistus – gaasiemboolia.

Ohutusmeetmed H2O2 käitlemisel

Hoida lastele ja teovõimetutele inimestele kättesaamatus kohas. Lõhna puudumine ja väljendunud maitse muudab peroksiidi nende jaoks eriti ohtlikuks, kuna võib võtta suuri annuseid. Lahuse allaneelamisel võivad kasutamise tagajärjed olla ettearvamatud. Peate viivitamatult konsulteerima arstiga.
Üle kolmeprotsendilise kontsentratsiooniga peroksiidilahused põhjustavad nahaga kokkupuutel põletusi. Põletusala tuleb pesta rohke veega.

Ärge laske peroksiidilahusel silma sattuda, kuna tekivad nende turse, punetus, ärritus ja mõnikord valu. Esmaabi enne arsti juurde minekut – silmade rohke veega loputamine.
Säilitage ainet nii, et oleks selge, et tegemist on H2O2-ga, st kleebisega anumas, et vältida juhuslikku väärkasutamist.
Säilitustingimused, mis pikendavad selle eluiga, on pime, kuiv ja jahe koht.
Ärge segage vesinikperoksiidi muude vedelikega peale puhta vee, sealhulgas klooritud kraaniveega.
Kõik eelnev kehtib mitte ainult H2O2, vaid kõigi seda sisaldavate preparaatide kohta.

MÄÄRATLUS

Vesinik(keemiline sümbol - H) - keemiline element seerianumbriga 1 (esimene element perioodilisuse süsteemis). See asub esimesel perioodil perioodilisuse süsteemi esimeses (I) või seitsmendas (VII) rühmas.

Aatommass: 1,008 amu

Elektrooniline valem: 1s 1

Vesiniku kahekordne positsioon perioodilises süsteemis on seletatav asjaoluga, et sellel on teatav sarnasus nii leelismetallide kui ka halogeenidega. Nagu leelismetalli aatomid, võib vesinikuaatom loovutada oma üksiku elektroni (oksüdeeruda) ja muutuda positiivselt laetud elektroniks ja see on H +. Sarnaselt halogeeniaatomitele võib vesinikuaatom lisada veel ühe elektroni, et saada väärisgaasi (heeliumi) stabiilne konfiguratsioon, s.t. taastuvad ja muutuvad negatiivselt laetud iooniks H - .

Vesiniku elektronegatiivsusel on tüüpiliste metallide ja tüüpiliste mittemetallide elektronegatiivsuse väärtuste vahepealne väärtus (2.1).

Vesinik- lihtaine, mis koosneb kahest vesinikuaatomist.

Valem: H 2 .

Struktuurivalem:

Normaaltingimustes on vesinik värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas. Kõige kergem teadaolev aine. vesinik on tavatingimustes 0,08987 g/l.

Looduses eksisteerib vesinik kolme isotoobi kujul, millel on üksikud nimetused: 1 H - protium (H), 2 H - deuteerium (D), 3 H - triitium (T). Protium ja deuteerium on stabiilsed isotoobid, triitium on radioaktiivne poolestusajaga 12,32 aastat.

Looduslik vesinik koosneb H 2 ja HD molekulidest vahekorras 3200:1. Puhta D 2 sisaldus on veelgi väiksem.

Erinevalt teiste keemiliste elementide isotoopidest on vesiniku isotoopide füüsikalised ja keemilised omadused üksteisest üsna erinevad. Seda seetõttu, et iga täiendava prootoni lisamine põhjustab aatomi tugeva suhtelise suurenemise.

Vesinik on tähtede ja tähtedevahelise gaasi põhikomponent. Vesinikuaatomite osakaal universumis on 88,6%.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile

Seetõttu võetakse meie puhul alumiiniumi liiga palju, arvutame vesinikkloriidhappe kohta.