रासायनिक तत्व। रासायनिक तत्वों की वर्णानुक्रमिक सूची मेंडेलीव रासायनिक तत्व उनके नाम

द स्केप्टिक केमिस्ट (1661) में। बॉयल ने बताया कि न तो अरस्तू के चार तत्व और न ही कीमियागर के तीन सिद्धांतों को तत्वों के रूप में पहचाना जा सकता है। बॉयल के अनुसार, तत्व व्यावहारिक रूप से अटूट पिंड (पदार्थ) हैं, जिसमें समान सजातीय (प्राथमिक पदार्थ से मिलकर) कणिकाएँ होती हैं, जिनसे सभी जटिल निकायों की रचना होती है और जिसमें वे विघटित हो सकते हैं। कणिकाओं आकार, आकार, वजन में भिन्न हो सकते हैं। जिन पिंडों से पिंड बनते हैं, वे बाद के परिवर्तनों के दौरान अपरिवर्तित रहते हैं।

हालांकि, रासायनिक गुणों की आवधिकता को बनाए रखने के लिए, और अनदेखे तत्वों के अनुरूप खाली कोशिकाओं को पेश करने के लिए, मेंडेलीव को तत्वों के अनुक्रम में कई क्रमपरिवर्तन करने के लिए मजबूर किया गया था, परमाणु भार बढ़ाकर वितरित किया गया था। बाद में (20वीं शताब्दी के पहले दशकों में) यह स्पष्ट हो गया कि रासायनिक गुणों की आवधिकता परमाणु संख्या (परमाणु नाभिक के आवेश) पर निर्भर करती है, न कि तत्व के परमाणु द्रव्यमान पर। उत्तरार्द्ध तत्व के स्थिर समस्थानिकों की संख्या और उनकी प्राकृतिक बहुतायत से निर्धारित होता है। हालांकि, एक तत्व के स्थिर समस्थानिकों में एक निश्चित मूल्य के आसपास परमाणु द्रव्यमान समूह होते हैं, क्योंकि नाभिक में न्यूट्रॉन की अधिकता या कमी वाले समस्थानिक अस्थिर होते हैं, और प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि के साथ (अर्थात, परमाणु संख्या), एक स्थिर नाभिक बनाने वाले न्यूट्रॉन की संख्या भी बढ़ जाती है। इसलिए, आवधिक कानून को परमाणु द्रव्यमान पर रासायनिक गुणों की निर्भरता के रूप में भी तैयार किया जा सकता है, हालांकि कई मामलों में इस निर्भरता का उल्लंघन किया जाता है।

आवर्त सारणी में तत्व संख्या के बराबर समान धनात्मक परमाणु आवेश वाले परमाणुओं के संग्रह के रूप में एक रासायनिक तत्व की आधुनिक समझ हेनरी मोसले (1915) और जेम्स चैडविक (1920) के मौलिक कार्य के कारण प्रकट हुई।

ज्ञात रासायनिक तत्व[ | ]

यूरेनियम (ट्रांसयूरेनियम तत्व) की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले नए (प्रकृति में नहीं) तत्वों का संश्लेषण शुरू में परमाणु रिएक्टरों में तीव्र न्यूट्रॉन प्रवाह की स्थितियों के तहत यूरेनियम नाभिक द्वारा कई न्यूट्रॉन कैप्चर का उपयोग करके किया गया था और इससे भी अधिक तीव्र - एक परमाणु (थर्मोन्यूक्लियर)) विस्फोट की शर्तों के तहत। न्यूट्रॉन-समृद्ध नाभिक के बीटा क्षय की बाद की श्रृंखला परमाणु संख्या में वृद्धि और परमाणु संख्या के साथ बेटी नाभिक की उपस्थिति की ओर ले जाती है जेड> 92. इस प्रकार नेप्च्यूनियम की खोज की गई ( जेड= 93), प्लूटोनियम (94), एमरिकियम (95), बर्केलियम (97), आइंस्टीनियम (99) और फ़र्मियम (100)। क्यूरियम (96) और कैलिफ़ोर्नियम (98) को भी इस तरह से संश्लेषित (और व्यावहारिक रूप से प्राप्त) किया जा सकता है, लेकिन वे मूल रूप से एक त्वरक में अल्फा कणों के साथ प्लूटोनियम और क्यूरियम को विकिरणित करके खोजे गए थे। मेंडेलीवियम (101) से शुरू होने वाले भारी तत्व, प्रकाश आयनों के साथ एक्टिनाइड लक्ष्य को विकिरणित करके, केवल त्वरक पर प्राप्त किए जाते हैं।

एक नए रासायनिक तत्व के लिए नाम प्रस्तावित करने का अधिकार खोजकर्ताओं को दिया गया है। हालाँकि, इस नाम को कुछ नियमों को पूरा करना चाहिए। स्वतंत्र प्रयोगशालाओं द्वारा कई वर्षों में एक नई खोज की रिपोर्ट की जाँच की जाती है, और यदि पुष्टि की जाती है, तो इंटरनेशनल यूनियन ऑफ़ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC; Eng। इंटरनेशनल यूनियन फॉर प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री, IUPAC) आधिकारिक तौर पर नए तत्व के नाम को मंजूरी देता है।

दिसंबर 2016 तक ज्ञात सभी 118 तत्वों के स्थायी नाम IUPAC द्वारा अनुमोदित हैं। खोज आवेदन के क्षण से आईयूपीएसी नाम के अनुमोदन के लिए, तत्व एक अस्थायी व्यवस्थित नाम के तहत प्रकट होता है, जो लैटिन अंकों से प्राप्त होता है जो तत्व की परमाणु संख्या में अंक बनाते हैं, और एक तीन-अक्षर अस्थायी प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है इन अंकों के पहले अक्षर से। उदाहरण के लिए, 118 वें तत्व, ओगनेसन, स्थायी नाम की आधिकारिक स्वीकृति से पहले, यूनुनोक्टियम का अस्थायी नाम और प्रतीक यूओ था।

अनदेखे या अस्वीकृत तत्वों को अक्सर मेंडेलीव द्वारा उपयोग की जाने वाली प्रणाली का उपयोग करके नामित किया जाता है - आवर्त सारणी में उच्च समरूपता के नाम से, उपसर्ग "ईका-" या (शायद ही कभी) "डीवी-", जिसका अर्थ है संस्कृत अंक " एक" और "दो" (इस पर निर्भर करता है कि होमोलॉग 1 या 2 अवधि अधिक है)। उदाहरण के लिए, खोज से पहले, जर्मेनियम (सिलिकॉन के नीचे आवर्त सारणी में खड़ा था और मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी की गई थी) को ईका-सिलिकॉन कहा जाता था, ओगनेसन (अननोक्टियम, 118) को ईका-रेडॉन भी कहा जाता है, और फ्लोरोवियम (अनक्वाडियम, 114) - ईका- नेतृत्व करना।

वर्गीकरण [ | ]

रासायनिक तत्वों के प्रतीक[ | ]

रासायनिक तत्वों के प्रतीकों का उपयोग तत्वों के नाम के लिए संक्षिप्त रूप में किया जाता है। एक प्रतीक के रूप में, कोई आमतौर पर तत्व के नाम का प्रारंभिक अक्षर लेता है और यदि आवश्यक हो, तो अगला या निम्न में से एक जोड़ता है। आमतौर पर ये तत्वों के लैटिन नामों के शुरुआती अक्षर होते हैं: Cu - कॉपर ( तांबा), एजी - सिल्वर ( चांदी), फे - लोहा ( फेरम), औ - सोना ( ऑरम), एचजी - ( हाइड्रारगिरम) रासायनिक प्रतीकों की ऐसी प्रणाली का प्रस्ताव 1814 में स्वीडिश रसायनज्ञ जे. बर्जेलियस ने दिया था। उनके स्थायी नामों और प्रतीकों के आधिकारिक अनुमोदन से पहले उपयोग किए जाने वाले तत्वों के अस्थायी प्रतीकों में तीन अक्षर होते हैं, जिसका अर्थ है उनके परमाणु संख्या के दशमलव अंकन में तीन अंकों के लैटिन नाम (उदाहरण के लिए, अननोक्टियम - 118 वां तत्व - अस्थायी पदनाम Uuo था)। ऊपर वर्णित उच्च समरूपों के लिए अंकन प्रणाली (एका-आरएन, एका-पीबी, आदि) का भी उपयोग किया जाता है।

तत्व के प्रतीक के पास छोटी संख्याएँ इंगित की जाती हैं: शीर्ष बाएँ - परमाणु द्रव्यमान, नीचे बाएँ - क्रमांक, शीर्ष दाएँ - आयन आवेश, नीचे दाएँ - एक अणु में परमाणुओं की संख्या:

डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली में प्लूटोनियम पु (क्रमांक 94) के बाद आने वाले सभी तत्व पृथ्वी की पपड़ी में पूरी तरह से अनुपस्थित हैं, हालांकि उनमें से कुछ सुपरनोवा विस्फोटों के दौरान अंतरिक्ष में बन सकते हैं [ ]. इन तत्वों के सभी ज्ञात समस्थानिकों का आधा जीवन पृथ्वी के जीवनकाल की तुलना में छोटा है। काल्पनिक प्राकृतिक अतिभारी तत्वों की लंबी अवधि की खोजों के अभी तक परिणाम नहीं मिले हैं।

अधिकांश रासायनिक तत्व, कुछ सबसे हल्के को छोड़कर, ब्रह्मांड में मुख्य रूप से तारकीय न्यूक्लियोसिंथेसिस के दौरान उत्पन्न हुए (लोहे तक के तत्व - थर्मोन्यूक्लियर फ्यूजन के परिणामस्वरूप, भारी तत्व - परमाणु नाभिक और बाद के बीटा द्वारा न्यूट्रॉन के क्रमिक कब्जा के दौरान) क्षय, साथ ही साथ कई अन्य परमाणु प्रतिक्रियाओं में)। सबसे हल्के तत्व (हाइड्रोजन और हीलियम - लगभग पूरी तरह से, लिथियम, बेरिलियम और बोरॉन - आंशिक रूप से) बिग बैंग (प्राथमिक न्यूक्लियोसिंथेसिस) के बाद पहले तीन मिनट में बने थे।

ब्रह्मांड में विशेष रूप से भारी तत्वों के मुख्य स्रोतों में से एक, गणना के अनुसार, इन तत्वों की महत्वपूर्ण मात्रा की रिहाई के साथ न्यूट्रॉन स्टार विलय होना चाहिए, जो बाद में नए सितारों और उनके ग्रहों के निर्माण में भाग लेते हैं।

रासायनिक तत्व रसायनों के अभिन्न अंग के रूप में[ | ]

रासायनिक तत्व लगभग 500 सरल पदार्थ बनाते हैं। एक तत्व के गुणों में भिन्न विभिन्न सरल पदार्थों के रूप में मौजूद रहने की क्षमता को एलोट्रॉपी कहा जाता है। ज्यादातर मामलों में, साधारण पदार्थों के नाम संबंधित तत्वों (उदाहरण के लिए, जस्ता, एल्यूमीनियम, क्लोरीन) के नाम से मेल खाते हैं, हालांकि, कई एलोट्रोपिक संशोधनों के अस्तित्व के मामले में, एक साधारण पदार्थ और तत्व के नाम हो सकते हैं भिन्न, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (डाइअॉॉक्सिन, O 2) और ओजोन (O 3); हीरा, ग्रेफाइट, और कार्बन के कई अन्य एलोट्रोपिक संशोधन कार्बन के अनाकार रूपों के साथ मौजूद हैं।

सामान्य परिस्थितियों में 11 तत्व गैसीय सरल पदार्थ (

यह सभी देखें [ | ]

रासायनिक तत्व:

लिंक [ | ]

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टिप्पणियाँ [ | ]

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रासायनिक अभिक्रियाओं में एक पदार्थ दूसरे में परिवर्तित हो जाता है। यह कैसे होता है यह समझने के लिए, आपको प्राकृतिक इतिहास और भौतिकी के पाठ्यक्रम से याद रखना होगा कि पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं। सीमित संख्या में परमाणु होते हैं। परमाणुओं को एक दूसरे से विभिन्न तरीकों से जोड़ा जा सकता है। जिस प्रकार वर्णमाला के अक्षरों को आपस में जोड़ने पर सैकड़ों-हजारों शब्द बनते हैं, उसी प्रकार एक ही परमाणु से विभिन्न पदार्थों के अणु या क्रिस्टल बनते हैं।

परमाणु अणु बना सकते हैं- किसी पदार्थ के सबसे छोटे कण जो उसके गुणों को बनाए रखते हैं। उदाहरण के लिए, कई पदार्थ ज्ञात हैं जो केवल दो प्रकार के परमाणुओं से बनते हैं - ऑक्सीजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु, लेकिन विभिन्न प्रकार के अणुओं द्वारा। इन पदार्थों में पानी, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन शामिल हैं। पानी के अणु में एक दूसरे से जुड़े तीन कण होते हैं। यही परमाणु हैं।

ऑक्सीजन परमाणु के लिए (ऑक्सीजन परमाणुओं को रसायन विज्ञान में ओ अक्षर से दर्शाया जाता है) दो हाइड्रोजन परमाणु जुड़े होते हैं (उन्हें एच अक्षर से दर्शाया जाता है)।

एक ऑक्सीजन अणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बना होता है; एक हाइड्रोजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है। रासायनिक परिवर्तनों के दौरान अणु बन सकते हैं, या वे क्षय हो सकते हैं। इस प्रकार, पानी का प्रत्येक अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु में टूट जाता है। पानी के दो अणु हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से दोगुना बनाते हैं।

नए पदार्थों के अणु बनाने के लिए समान परमाणु जोड़े में बंधते हैं- हाइड्रोजन और ऑक्सीजन। इस प्रकार अणु नष्ट हो जाते हैं, जबकि परमाणु संरक्षित रहते हैं। यह वह जगह है जहां से "परमाणु" शब्द आया है, जिसका अर्थ प्राचीन ग्रीक से अनुवाद में है "अविभाज्य"।

परमाणु पदार्थ के सबसे छोटे रासायनिक अविभाज्य कण हैं।

रासायनिक परिवर्तनों में, अन्य पदार्थ उन्हीं परमाणुओं से बनते हैं जिनसे मूल पदार्थ बनते हैं। जैसे सूक्ष्मदर्शी के आविष्कार के साथ सूक्ष्म जीव दिखाई देने लगे, वैसे ही परमाणु और अणु उन उपकरणों के आविष्कार के साथ दिखाई देने लगे जो और भी अधिक आवर्धन देते हैं और यहां तक ​​​​कि परमाणुओं और अणुओं को भी फोटो खिंचवाने की अनुमति देते हैं। ऐसी तस्वीरों में, परमाणु धुंधले धब्बों की तरह दिखते हैं, और अणु ऐसे धब्बों के संयोजन की तरह दिखते हैं। हालाँकि, ऐसी घटनाएं भी होती हैं जिनमें परमाणु विभाजित होते हैं, एक प्रकार के परमाणु दूसरे प्रकार के परमाणुओं में बदल जाते हैं। वहीं, कृत्रिम रूप से प्राप्त और ऐसे परमाणु जो प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं। लेकिन इन घटनाओं का अध्ययन रसायन विज्ञान द्वारा नहीं, बल्कि एक अन्य विज्ञान - परमाणु भौतिकी द्वारा किया जाता है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, अन्य पदार्थ हैं जिनमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं। लेकिन, इस बात की परवाह किए बिना कि ये परमाणु पानी के अणुओं की संरचना में शामिल हैं, या अन्य पदार्थों की संरचना में, ये एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु हैं।

एक रासायनिक तत्व एक विशिष्ट प्रकार का परमाणु है परमाणु कितने प्रकार के होते हैं?आज तक, एक व्यक्ति 118 प्रकार के परमाणुओं, यानी 118 रासायनिक तत्वों के अस्तित्व के बारे में विश्वसनीय रूप से अवगत है। इनमें से 90 प्रकार के परमाणु प्रकृति में पाए जाते हैं, बाकी कृत्रिम रूप से प्रयोगशालाओं में प्राप्त किए जाते हैं।

रासायनिक तत्वों के प्रतीक

रसायन शास्त्र में, रासायनिक तत्वों को नामित करने के लिए रासायनिक प्रतीकों का उपयोग किया जाता है। यह रसायन विज्ञान की भाषा है. किसी भी भाषा में भाषण को समझने के लिए, आपको उसी तरह रसायन शास्त्र में अक्षरों को जानना होगा। पदार्थों के गुणों और उनके साथ होने वाले परिवर्तनों को समझने और उनका वर्णन करने के लिए, सबसे पहले रासायनिक तत्वों के प्रतीकों को जानना आवश्यक है। कीमिया के युग में रासायनिक तत्वों की जानकारी अब की तुलना में बहुत कम थी। कीमियागरों ने उन्हें ग्रहों, विभिन्न जानवरों, प्राचीन देवताओं के साथ पहचाना। वर्तमान में, स्वीडिश केमिस्ट जोंस जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा पेश किया गया संकेतन पूरी दुनिया में उपयोग किया जाता है। उनकी प्रणाली में, रासायनिक तत्वों को किसी दिए गए तत्व के लैटिन नाम के प्रारंभिक या बाद के अक्षरों में से एक द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, तत्व चांदी को प्रतीक द्वारा निरूपित किया जाता है - एजी (अव्य। अर्जेंटीना)।नीचे प्रतीकों, प्रतीकों के उच्चारण और सबसे आम रासायनिक तत्वों के नाम दिए गए हैं। उन्हें याद रखने की जरूरत है!

रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने सबसे पहले रासायनिक तत्वों की विविधता का आदेश दिया था, और उनके द्वारा खोजे गए आवर्त नियम के आधार पर उन्होंने रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का संकलन किया। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कैसे व्यवस्थित की जाती है? चित्र 58 आवधिक प्रणाली का एक लघु अवधि संस्करण दिखाता है। आवर्त प्रणाली में लंबवत स्तंभ और क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं। क्षैतिज रेखाओं को आवर्त कहते हैं। आज तक, सभी ज्ञात तत्वों को सात अवधियों में रखा गया है।

अवधियों को अरबी अंकों द्वारा 1 से 7 तक निर्दिष्ट किया जाता है। अवधि 1-3 में तत्वों की एक पंक्ति होती है - उन्हें छोटा कहा जाता है।

आवर्त 4-7 में तत्वों की दो पंक्तियाँ होती हैं, वे बड़े कहलाते हैं। आवर्त प्रणाली के लंबवत स्तंभों को तत्वों का समूह कहा जाता है।

कुल आठ समूह हैं, और उन्हें नामित करने के लिए I से VIII तक के रोमन अंकों का उपयोग किया जाता है।

मुख्य और माध्यमिक उपसमूह आवंटित करें। आवधिक प्रणाली- एक रसायनज्ञ की एक सार्वभौमिक संदर्भ पुस्तक, इसकी सहायता से आप रासायनिक तत्वों के बारे में जानकारी प्राप्त कर सकते हैं। एक अन्य प्रकार की आवधिक प्रणाली है - लंबी अवधि।आवर्त सारणी के दीर्घ आवर्त रूप में, तत्वों को अलग-अलग समूहों में बांटा गया है, और 18 समूहों में विभाजित किया गया है।

सामयिकप्रणालीतत्वों को "परिवार" द्वारा समूहीकृत किया जाता है, अर्थात तत्वों के प्रत्येक समूह में समान, समान गुणों वाले तत्व होते हैं। इस संस्करण में आवधिक प्रणाली, समूह संख्याएं, साथ ही आवर्त, अरबी अंकों द्वारा दर्शाए जाते हैं। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

प्रकृति में रासायनिक तत्वों की व्यापकता

प्रकृति में पाए जाने वाले तत्वों के परमाणु, इसमें बहुत असमान रूप से वितरित होते हैं। अंतरिक्ष में सबसे आम तत्व हाइड्रोजन है, जो आवर्त सारणी में पहला तत्व है। यह ब्रह्मांड के सभी परमाणुओं का लगभग 93% हिस्सा है। लगभग 6.9% हीलियम परमाणु हैं - आवर्त सारणी का दूसरा तत्व।

शेष 0.1% का हिसाब अन्य सभी तत्वों द्वारा किया जाता है।

पृथ्वी की पपड़ी में रासायनिक तत्वों की प्रचुरता ब्रह्मांड में उनकी प्रचुरता से महत्वपूर्ण रूप से भिन्न है। पृथ्वी की पपड़ी में सबसे अधिक ऑक्सीजन और सिलिकॉन परमाणु होते हैं। एल्यूमीनियम और लोहे के साथ मिलकर, वे पृथ्वी की पपड़ी के मुख्य यौगिक बनाते हैं। और लोहा और निकल- मुख्य तत्व जो हमारे ग्रह का मूल बनाते हैं।

जीवित जीवों में भी विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं।मानव शरीर में सबसे अधिक कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।

रासायनिक तत्वों के बारे में लेख का परिणाम।

• रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार का परमाणु
• आज तक, एक व्यक्ति 118 प्रकार के परमाणुओं, यानी 118 रासायनिक तत्वों के अस्तित्व के बारे में विश्वसनीय रूप से अवगत है। इनमें से 90 प्रकार के परमाणु प्रकृति में पाए जाते हैं, बाकी कृत्रिम रूप से प्रयोगशालाओं में प्राप्त किए जाते हैं।
• डी.आई. द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के दो संस्करण हैं। मेंडेलीव - अल्पकालिक और दीर्घकालिक
• आधुनिक रासायनिक प्रतीकवाद रासायनिक तत्वों के लैटिन नामों से बना है
• काल- आवर्त प्रणाली की क्षैतिज रेखाएँ। अवधियों को छोटे और बड़े में बांटा गया है
• समूहों- आवर्त सारणी की ऊर्ध्वाधर पंक्तियाँ। समूहों को मुख्य और माध्यमिक में विभाजित किया गया है

एक रासायनिक तत्व एक सामूहिक शब्द है जो एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं के एक समूह का वर्णन करता है, जो कि किसी भी सरल (उनके अणुओं की संरचना के अनुसार) घटकों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। कल्पना कीजिए कि आपको शुद्ध लोहे का एक टुकड़ा प्राप्त होता है, जिसे रसायनज्ञों द्वारा कभी भी आविष्कार किए गए किसी भी उपकरण या विधि का उपयोग करके काल्पनिक घटकों में विभाजित करने के अनुरोध के साथ प्राप्त होता है। हालाँकि, आप कुछ नहीं कर सकते, लोहे को कभी भी कुछ सरल में विभाजित नहीं किया जाएगा। एक साधारण पदार्थ - लोहा - रासायनिक तत्व Fe से मेल खाता है।

सैद्धांतिक परिभाषा

ऊपर बताए गए प्रायोगिक तथ्य को निम्नलिखित परिभाषा का उपयोग करके समझाया जा सकता है: एक रासायनिक तत्व संबंधित सरल पदार्थ के परमाणुओं (अणुओं नहीं!) का एक सार संग्रह है, अर्थात एक ही प्रकार के परमाणु। यदि ऊपर वर्णित शुद्ध लोहे के टुकड़े में प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणुओं को देखने का एक तरीका होता, तो वे सभी एक ही होते - लोहे के परमाणु। इसके विपरीत, एक रासायनिक यौगिक, जैसे कि आयरन ऑक्साइड, में हमेशा कम से कम दो अलग-अलग प्रकार के परमाणु होते हैं: लोहे के परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु।

शर्तें आपको पता होनी चाहिए

परमाणु भार: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान जो एक रासायनिक तत्व का परमाणु बनाते हैं।

परमाणु संख्या: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या।

रासायनिक प्रतीक: दिए गए तत्व के पदनाम का प्रतिनिधित्व करने वाले लैटिन अक्षरों का एक अक्षर या जोड़ी।

रासायनिक यौगिक: एक पदार्थ जिसमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व एक निश्चित अनुपात में एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं।

धातु: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ: एक तत्व जो कभी धातु के रूप में और कभी अधातु के रूप में प्रतिक्रिया करता है।

नांमेटल: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना चाहता है।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली: रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार वर्गीकृत करने की प्रणाली।

सिंथेटिक तत्व: वह जो प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है, और आमतौर पर प्रकृति में नहीं होता है।

प्राकृतिक और सिंथेटिक तत्व

निन्यानबे रासायनिक तत्व पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं। बाकी कृत्रिम रूप से प्रयोगशालाओं में प्राप्त किए गए थे। एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व आमतौर पर कण त्वरक (इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन जैसे उप-परमाणु कणों की गति बढ़ाने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) या परमाणु रिएक्टर (परमाणु प्रतिक्रियाओं में जारी ऊर्जा में हेरफेर करने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) में परमाणु प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है। परमाणु संख्या 43 के साथ प्राप्त पहला सिंथेटिक तत्व टेक्नेटियम था, जिसकी खोज 1937 में इतालवी भौतिकविदों सी। पेरियर और ई। सेग्रे ने की थी। टेक्नेटियम और प्रोमेथियम के अलावा, सभी सिंथेटिक तत्वों में यूरेनियम की तुलना में बड़े नाभिक होते हैं। नामित होने वाला अंतिम सिंथेटिक तत्व लिवरमोरियम (116) है, और इससे पहले फ्लोरोवियम (114) था।

दो दर्जन सामान्य और महत्वपूर्ण तत्व

नाम	प्रतीक	सभी परमाणुओं का प्रतिशत*				रासायनिक तत्वों के गुण (सामान्य कमरे की स्थिति के तहत)
		ब्रह्मांड में	पृथ्वी की पपड़ी में	समुद्र के पानी में	मानव शरीर में
अल्युमीनियम	अली	-	6,3	-	-	लाइटवेट, सिल्वर मेटल
कैल्शियम	सीए	-	2,1	-	0,02	प्राकृतिक खनिजों, गोले, हड्डियों में शामिल हैं
कार्बन	साथ में	-	-	-	10,7	सभी जीवित जीवों का आधार
क्लोरीन	क्लोरीन	-	-	0,3	-	जहरीली गैस
ताँबा	घन	-	-	-	-	केवल लाल धातु
सोना	औ	-	-	-	-	केवल पीली धातु
हीलियम	वह	7,1	-	-	-	बहुत हल्की गैस
हाइड्रोजन	एच	92,8	2,9	66,2	60,6	सभी तत्वों में सबसे हल्का; गैस
आयोडीन	मैं	-	-	-	-	गैर-धातु; एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है
लोहा	फ़े	-	2,1	-	-	चुंबकीय धातु; लोहा और इस्पात के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है
नेतृत्व करना	पंजाब	-	-	-	-	नरम, भारी धातु
मैगनीशियम	मिलीग्राम	-	2,0	-	-	बहुत हल्की धातु
बुध	एचजी	-	-	-	-	तरल धातू; दो तरल तत्वों में से एक
निकल	नी	-	-	-	-	जंग प्रतिरोधी धातु; सिक्कों में प्रयुक्त
नाइट्रोजन	एन	-	-	-	2,4	गैस, हवा का मुख्य घटक
ऑक्सीजन	हे	-	60,1	33,1	25,7	गैस, दूसरा महत्वपूर्ण वायु घटक
फास्फोरस	आर	-	-	-	0,1	गैर-धातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण
पोटैशियम	सेवा	-	1.1	-	-	धातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण; आमतौर पर "पोटाश" के रूप में जाना जाता है

* यदि मान निर्दिष्ट नहीं है, तो तत्व 0.1 प्रतिशत से कम है।

पदार्थ के निर्माण के मूल कारण के रूप में बड़ा धमाका

ब्रह्मांड में सबसे पहले कौन सा रासायनिक तत्व था? वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि इस प्रश्न का उत्तर तारों और उन प्रक्रियाओं में निहित है जिनसे तारे बनते हैं। माना जाता है कि ब्रह्मांड की उत्पत्ति 12 से 15 अरब साल पहले किसी समय हुई थी। इस क्षण तक, ऊर्जा के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है, कल्पना की जाती है। लेकिन कुछ ऐसा हुआ जिसने इस ऊर्जा को एक बड़े विस्फोट (तथाकथित बिग बैंग) में बदल दिया। बिग बैंग के बाद के सेकंड में, पदार्थ बनना शुरू हो गया।

प्रकट होने वाले पदार्थ के पहले सरलतम रूप प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन थे। उनमें से कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं में संयुक्त होते हैं। उत्तरार्द्ध में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है; यह सबसे सरल परमाणु है जो मौजूद हो सकता है।

धीरे-धीरे, लंबे समय तक, हाइड्रोजन परमाणु अंतरिक्ष के कुछ क्षेत्रों में एक साथ इकट्ठा होने लगे, जिससे घने बादल बन गए। इन बादलों में हाइड्रोजन गुरुत्वाकर्षण बलों द्वारा कॉम्पैक्ट संरचनाओं में खींच लिया गया था। अंततः हाइड्रोजन के ये बादल इतने घने हो गए कि तारे बन गए।

नए तत्वों के रासायनिक रिएक्टर के रूप में तारे

एक तारा केवल पदार्थ का एक द्रव्यमान है जो परमाणु प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा उत्पन्न करता है। इन प्रतिक्रियाओं में सबसे आम चार हाइड्रोजन परमाणुओं का एक हीलियम परमाणु बनाने के लिए संयोजन है। जैसे ही तारे बनने लगे, हीलियम ब्रह्मांड में प्रकट होने वाला दूसरा तत्व बन गया।

जैसे-जैसे तारे बड़े होते जाते हैं, वे हाइड्रोजन-हीलियम परमाणु प्रतिक्रियाओं से अन्य प्रकारों में बदल जाते हैं। उनमें हीलियम परमाणु कार्बन परमाणु बनाते हैं। बाद में कार्बन परमाणु ऑक्सीजन, नियॉन, सोडियम और मैग्नीशियम बनाते हैं। फिर भी बाद में, नियॉन और ऑक्सीजन एक दूसरे के साथ मिलकर मैग्नीशियम बनाते हैं। जैसे-जैसे ये प्रतिक्रियाएं जारी रहती हैं, अधिक से अधिक रासायनिक तत्व बनते हैं।

रासायनिक तत्वों की पहली प्रणाली

200 साल पहले, रसायनज्ञों ने उन्हें वर्गीकृत करने के तरीकों की तलाश शुरू कर दी थी। उन्नीसवीं सदी के मध्य में लगभग 50 रासायनिक तत्व ज्ञात थे। उन प्रश्नों में से एक जिसे रसायनज्ञों ने हल करना चाहा। निम्नलिखित के लिए उबाला गया: क्या एक रासायनिक तत्व एक पदार्थ है जो किसी अन्य तत्व से पूरी तरह अलग है? या कुछ तत्व दूसरों से किसी तरह से जुड़े हुए हैं? क्या कोई सामान्य कानून है जो उन्हें एकजुट करता है?

रसायनज्ञों ने रासायनिक तत्वों की विभिन्न प्रणालियों का प्रस्ताव दिया है। इसलिए, उदाहरण के लिए, 1815 में अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम प्राउट ने सुझाव दिया कि सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के गुणक होते हैं, यदि हम इसे एक के बराबर लेते हैं, अर्थात वे पूर्णांक होने चाहिए। उस समय, कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की गणना हाइड्रोजन के द्रव्यमान के संबंध में जे. डाल्टन द्वारा की जा चुकी थी। हालांकि, अगर यह कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन के मामले में है, तो 35.5 के द्रव्यमान वाला क्लोरीन इस योजना में फिट नहीं हुआ।

जर्मन रसायनज्ञ जोहान वोल्फगैंग डोबेरिनर (1780-1849) ने 1829 में दिखाया कि तथाकथित हैलोजन समूह (क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन) के तीन तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। ब्रोमीन (79.9) का परमाणु भार क्लोरीन (35.5) और आयोडीन (127) के परमाणु भारों का लगभग बिल्कुल औसत निकला, अर्थात् 35.5 + 127 2 = 81.25 (79.9 के करीब)। रासायनिक तत्वों के समूहों में से एक के निर्माण के लिए यह पहला दृष्टिकोण था। डोबेरिनर ने ऐसे ही दो और तत्वों के त्रिक की खोज की, लेकिन वह एक सामान्य आवधिक कानून बनाने में विफल रहे।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कैसे दिखाई दी?

अधिकांश प्रारंभिक वर्गीकरण योजनाएं बहुत सफल नहीं थीं। फिर, 1869 के आसपास, लगभग एक ही समय में दो रसायनज्ञों द्वारा लगभग एक ही खोज की गई। रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) और जर्मन रसायनज्ञ जूलियस लोथर मेयर (1830-1895) ने ऐसे तत्वों को व्यवस्थित करने का प्रस्ताव रखा, जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो समूहों, श्रृंखलाओं और अवधियों की एक क्रमबद्ध प्रणाली में होते हैं। उसी समय, मेंडेलीव और मेयर ने बताया कि रासायनिक तत्वों के गुणों को समय-समय पर उनके परमाणु भार के आधार पर दोहराया जाता है।

आज, मेंडेलीव को आम तौर पर आवधिक कानून का खोजकर्ता माना जाता है क्योंकि उन्होंने एक कदम उठाया जो मेयर ने नहीं किया। जब सभी तत्व आवर्त सारणी में स्थित थे, तो उसमें कुछ अंतराल दिखाई दिए। मेंडेलीव ने भविष्यवाणी की थी कि ये उन तत्वों के लिए स्थल थे जिन्हें अभी तक खोजा नहीं गया था।

हालाँकि, वह और भी आगे बढ़ गया। मेंडलीफ ने अभी तक खोजे गए इन तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की थी। वह जानता था कि वे आवर्त सारणी पर कहाँ स्थित थे, इसलिए वह उनके गुणों का अनुमान लगा सकता था। यह उल्लेखनीय है कि प्रत्येक भविष्यवाणी किए गए रासायनिक तत्व मेंडेलीव, भविष्य के गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम को आवधिक कानून प्रकाशित करने के दस साल से भी कम समय में खोजा गया था।

आवर्त सारणी का संक्षिप्त रूप

विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा आवधिक प्रणाली के ग्राफिक प्रतिनिधित्व के कितने रूपों की गणना करने का प्रयास किया गया था। यह 500 से अधिक निकला। इसके अलावा, विकल्पों की कुल संख्या में से 80% टेबल हैं, और बाकी ज्यामितीय आकार, गणितीय वक्र आदि हैं। परिणामस्वरूप, चार प्रकार की तालिकाओं को व्यावहारिक अनुप्रयोग मिला है: लघु, अर्ध -लंबी, लंबी और सीढ़ी (पिरामिड)। उत्तरार्द्ध का प्रस्ताव महान भौतिक विज्ञानी एन। बोहर ने किया था।

नीचे दिया गया चित्र संक्षिप्त रूप दिखाता है।

इसमें रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे की ओर व्यवस्थित किया जाता है। तो, आवर्त सारणी के पहले रासायनिक तत्व, हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक 1 है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं के नाभिक में एक और केवल एक प्रोटॉन होता है। इसी तरह, ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 होती है, क्योंकि सभी ऑक्सीजन परमाणुओं के नाभिक में 8 प्रोटॉन होते हैं (नीचे चित्र देखें)।

आवधिक प्रणाली के मुख्य संरचनात्मक टुकड़े अवधि और तत्वों के समूह हैं। छह अवधियों में, सभी कोशिकाएं भर जाती हैं, सातवीं अभी तक पूरी नहीं हुई है (तत्व 113, 115, 117 और 118, हालांकि प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हैं, अभी तक आधिकारिक रूप से पंजीकृत नहीं हुए हैं और उनके नाम नहीं हैं)।

समूहों को मुख्य (ए) और माध्यमिक (बी) उपसमूहों में विभाजित किया गया है। पहले तीन अवधियों के तत्व, जिनमें प्रत्येक में एक श्रृंखला-रेखा होती है, विशेष रूप से ए-उपसमूहों में शामिल होते हैं। शेष चार अवधियों में प्रत्येक में दो पंक्तियाँ शामिल हैं।

एक ही समूह के रासायनिक तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं। तो, पहले समूह में क्षार धातुएँ होती हैं, दूसरी - क्षारीय पृथ्वी। उसी अवधि के तत्वों में ऐसे गुण होते हैं जो धीरे-धीरे एक क्षार धातु से एक उत्कृष्ट गैस में बदल जाते हैं। नीचे दिया गया आंकड़ा दिखाता है कि कैसे एक गुण - परमाणु त्रिज्या - तालिका में अलग-अलग तत्वों के लिए बदलता है।

आवर्त सारणी का दीर्घ आवर्त रूप

इसे नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है और इसे दो दिशाओं में विभाजित किया गया है, पंक्तियों और स्तंभों द्वारा। सात आवर्त पंक्तियाँ हैं, जैसा कि संक्षिप्त रूप में है, और 18 स्तंभ हैं, जिन्हें समूह या परिवार कहा जाता है। वास्तव में समूहों की संख्या में 8 से दीर्घ रूप में 18 तक की वृद्धि सभी तत्वों को चौथे से शुरू होने वाले आवर्त में दो में नहीं, बल्कि एक पंक्ति में रखकर प्राप्त की जाती है।

दो अलग-अलग नंबरिंग सिस्टम समूहों के लिए उपयोग किए जाते हैं, जैसा कि तालिका के शीर्ष पर दिखाया गया है। रोमन अंक प्रणाली (IA, IIA, IIB, IVB, आदि) पारंपरिक रूप से अमेरिका में लोकप्रिय रही है। एक अन्य प्रणाली (1, 2, 3, 4, आदि) पारंपरिक रूप से यूरोप में उपयोग की जाती है, और कुछ साल पहले संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए सिफारिश की गई थी।

उपरोक्त आंकड़ों में आवर्त सारणी की उपस्थिति थोड़ी भ्रामक है, जैसा कि किसी भी प्रकाशित तालिका के साथ होता है। इसका कारण यह है कि तालिकाओं के नीचे दिखाए गए तत्वों के दो समूह वास्तव में उनके भीतर स्थित होने चाहिए। उदाहरण के लिए, लैंथेनाइड्स, बेरियम (56) और हेफ़नियम (72) के बीच की अवधि 6 से संबंधित हैं। इसके अलावा, एक्टिनाइड्स रेडियम (88) और रदरफोर्डियम (104) के बीच की अवधि 7 के हैं। यदि उन्हें एक टेबल में चिपकाया जाता है, तो यह कागज के टुकड़े या दीवार चार्ट पर फिट होने के लिए बहुत चौड़ा होगा। इसलिए, इन तत्वों को तालिका के निचले भाग में रखने की प्रथा है।

हमारे चारों ओर प्रकृति की सभी विविधता अपेक्षाकृत कम संख्या में रासायनिक तत्वों के संयोजन से बनी है। तो रासायनिक तत्व की विशेषता क्या है, और यह एक साधारण पदार्थ से कैसे भिन्न होता है?

रासायनिक तत्व: खोज का इतिहास

विभिन्न ऐतिहासिक युगों में, "तत्व" की अवधारणा में अलग-अलग अर्थ रखे गए थे। प्राचीन यूनानी दार्शनिकों ने 4 "तत्वों" को ऐसे "तत्व" के रूप में माना - गर्मी, ठंड, सूखापन और आर्द्रता। जोड़े में मिलकर, उन्होंने दुनिया में हर चीज की चार "शुरुआत" की - अग्नि, वायु, जल और पृथ्वी।

17वीं शताब्दी में, आर. बॉयल ने बताया कि सभी तत्व एक भौतिक प्रकृति के होते हैं और उनकी संख्या काफी बड़ी हो सकती है।

1787 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। लैवोसियर ने "टेबल ऑफ सिंपल बॉडीज" बनाया। इसमें उस समय तक ज्ञात सभी तत्व शामिल थे। उत्तरार्द्ध को सरल निकायों के रूप में समझा जाता था जिन्हें रासायनिक तरीकों से और भी सरल लोगों में विघटित नहीं किया जा सकता था। इसके बाद, यह पता चला कि तालिका में कुछ जटिल पदार्थ शामिल थे।

जब तक डी.आई. मेंडेलीव ने आवर्त नियम की खोज की, तब तक केवल 63 रासायनिक तत्व ज्ञात थे। वैज्ञानिक की खोज ने न केवल रासायनिक तत्वों का एक क्रमबद्ध वर्गीकरण किया, बल्कि नए, अभी तक खोजे गए तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करने में भी मदद की।

चावल। 1. ए लवॉज़ियर।

एक रासायनिक तत्व क्या है?

एक निश्चित प्रकार के परमाणु को रासायनिक तत्व कहा जाता है। वर्तमान में, 118 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं। प्रत्येक तत्व को एक प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है जो उसके लैटिन नाम से एक या दो अक्षरों का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन तत्व को लैटिन अक्षर एच और सूत्र एच 2 द्वारा दर्शाया गया है - तत्व हाइड्रोजेनियम के लैटिन नाम का पहला अक्षर। पर्याप्त रूप से अच्छी तरह से अध्ययन किए गए सभी तत्वों में प्रतीक और नाम होते हैं जो आवर्त सारणी के मुख्य और माध्यमिक उपसमूहों में पाए जा सकते हैं, जहां वे सभी एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित होते हैं।

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कई प्रकार की प्रणालियां हैं, लेकिन आम तौर पर स्वीकृत डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है, जो डी। आई। मेंडेलीव के आवधिक कानून की एक ग्राफिकल अभिव्यक्ति है। आमतौर पर, आवर्त सारणी के छोटे और लंबे रूपों का उपयोग किया जाता है।

चावल। 2. डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली।

वह मुख्य विशेषता क्या है जिसके द्वारा किसी विशेष तत्व के लिए एक परमाणु का श्रेय दिया जाता है? 19वीं शताब्दी के डी. आई. मेंडेलीव और अन्य रसायनज्ञों ने परमाणु की मुख्य विशेषता के रूप में द्रव्यमान को परमाणु की सबसे स्थिर विशेषता माना, इसलिए आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है (कुछ अपवादों के साथ) .

आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, किसी परमाणु का किसी विशेष तत्व से संबंध रखने वाला मुख्य गुण नाभिक का आवेश होता है। इस प्रकार, एक रासायनिक तत्व एक प्रकार का परमाणु है जो रासायनिक तत्व के हिस्से के एक निश्चित मूल्य (मूल्य) की विशेषता है - नाभिक का धनात्मक आवेश।

सभी मौजूदा 118 रासायनिक तत्वों में से अधिकांश (लगभग 90) प्रकृति में पाए जा सकते हैं। बाकी को कृत्रिम रूप से परमाणु प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है। तत्वों 104-107 को भौतिकविदों द्वारा दुबना में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान में संश्लेषित किया गया था। वर्तमान में, उच्च क्रम संख्या वाले रासायनिक तत्वों के कृत्रिम उत्पादन पर काम जारी है।

सभी तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है। 80 से अधिक तत्व धातु हैं। हालाँकि, यह विभाजन सशर्त है। कुछ शर्तों के तहत, कुछ धातुएं गैर-धातु गुणों का प्रदर्शन कर सकती हैं, और कुछ गैर-धातुएं धात्विक गुणों का प्रदर्शन कर सकती हैं।

प्राकृतिक वस्तुओं में विभिन्न तत्वों की सामग्री व्यापक रूप से भिन्न होती है। 8 रासायनिक तत्व (ऑक्सीजन, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम, सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम) द्रव्यमान के आधार पर पृथ्वी की पपड़ी का 99% हिस्सा बनाते हैं, बाकी सभी 1% से कम हैं। अधिकांश रासायनिक तत्व प्राकृतिक उत्पत्ति (95) के हैं, हालांकि उनमें से कुछ मूल रूप से कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए थे (उदाहरण के लिए, प्रोमेथियम)।

"सरल पदार्थ" और "रासायनिक तत्व" की अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है। एक साधारण पदार्थ कुछ रासायनिक और भौतिक गुणों की विशेषता है। रासायनिक परिवर्तन की प्रक्रिया में, एक साधारण पदार्थ अपने कुछ गुणों को खो देता है और एक तत्व के रूप में एक नए पदार्थ में प्रवेश करता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन, जो अमोनिया का हिस्सा हैं, इसमें साधारण पदार्थों के रूप में नहीं, बल्कि तत्वों के रूप में निहित हैं।

कुछ तत्वों को समूहों में संयोजित किया जाता है, जैसे कि ऑर्गेनोजेन्स (कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन), क्षार धातु (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, आदि), लैंथेनाइड्स (लैंथेनम, सेरियम, आदि), हैलोजन (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन) , आदि), अक्रिय तत्व (हीलियम, नियॉन, आर्गन)

चावल। 3. हलोजन तालिका।

हमने क्या सीखा?

8 वीं कक्षा के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की शुरुआत करते समय, "रासायनिक तत्व" की अवधारणा का अध्ययन करना सबसे पहले आवश्यक है। वर्तमान में, 118 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में व्यवस्थित हैं, और मूल अम्लीय गुण हैं।

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शब्दावली 1: : dw सप्ताह के दिन की संख्या। "1" विभिन्न दस्तावेजों से सोमवार की अवधि की परिभाषाओं से मेल खाती है: dw DUT मॉस्को और यूटीसी के बीच का अंतर, घंटों की एक पूर्णांक संख्या के रूप में व्यक्त किया गया है ... मानक और तकनीकी दस्तावेज की शर्तों की शब्दकोश-संदर्भ पुस्तक